19.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(  )
A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有分子數(shù)為0.5 NA
B.在常溫常壓下,22.4 L Ne含有分子數(shù)為NA
C.71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

分析 A、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、求出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來分析;
D、氣體單質(zhì)分為雙原子分子、單原子分子和多原子分子.

解答 解:A、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol,則分子個數(shù)小于0.5NA個,故A錯誤;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L氖氣的物質(zhì)的量小于1mol,則分子個數(shù)小于NA個,故B錯誤;
C、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol,而氯氣為雙原子分子,故1mol氯氣中含2mol氯原子即2NA個,故C正確;
D、同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同,但氣體單質(zhì)分為雙原子分子、單原子分子和多原子分子,故含有的原子個數(shù)不一定相同,故D錯誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g,則該混合物的物質(zhì)的量可能為( 。
A.0.03 molB.0.04 molC.0.05 molD.0.06 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:回答下列問題:


(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng).
①ZnFe2O4中Fe的化合價是+3,從物質(zhì)分類角度說,ZnFe2O4屬于鹽(填“酸”、“堿”或“鹽”).
②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O43•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是ZnFe2O4、CO2(填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol.
(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率.為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+
(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解.
(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法.按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示.乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量.
①C電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O.
②E可以表示的量是消耗水的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量等(任寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g) $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H.
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng),并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s012345
c(NO)/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}(C{O_2})•c({N_2})}}{{{c^2}(NO)•{c^2}(CO)}}$.
(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行,說明△H<0(填寫“>”、“<”、“=”).
若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時NO的濃度將增大(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N21.88×10-4mol•L-1•s-1
研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn)編號T(℃)NO初始濃度
(mol/L)
C O初始濃度
(mol/L)
催化劑的比表面積
(m2/g)
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
(5)請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
(6)請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,參考實(shí)驗(yàn) I實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,畫出 II、III條曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中正確的是(  )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C.在吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.填寫下列空白:
(1)CO2的相對分子質(zhì)量是44,CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,1molCO2的質(zhì)量是44g.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol,體積是2.24L,它與標(biāo)況下的3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子
(3)3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等.
(4)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17:16.
(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,電離度的定義:
α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%.
已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1mol•L-1)如表:(已知H2SO4第一步電離是完全的)
編號物質(zhì)(微粒)電離度α
A硫酸溶液(第一步完全電離):第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液:HSO4-?H++SO4229%
C醋酸:CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸:HCl=H++Cl-100%
(1)根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
(2)25℃時,0.1mol•L-1上述幾種溶液中,c(H+)從大到小的順序是ADBC(填序號);
(3)25℃時,0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度,其原因是H2SO4=H++HSO4-,硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用,HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動,即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度.
(4)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為:K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$(用含α的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知R2+離子核外有a個電子,b個中子.表示R原子符號正確的是( 。
A.${\;}_^{a}R$B.${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C.${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D.${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用.其合成路線可設(shè)計(jì)為:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C中不含甲基,1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).請回答下列問題:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基,B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO.
(2)分子式為C1H6O、與A互為同系物的同分異構(gòu)體有3種.
(3)請補(bǔ)充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖(須注意反應(yīng)條件)CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

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同步練習(xí)冊答案