分析 (1)判斷出反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率;
(3)在相同溫度下,依據(jù)圖象計(jì)算起始?xì)怏w物質(zhì)的量和平衡狀態(tài)氣體物質(zhì)的量,得到原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比;
(4)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
(5)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,Z物質(zhì)的量0.2mol,計(jì)算平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù);
(6)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件分析,改變條件平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行;
(7)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
解答 解:(1)在反應(yīng)中,X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為:c(Y):c(X):c(Z)=(1.0-0.9):(1.0-0.7):0.2=1:3:2,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為Y+3X?2Z,
故答案為:Y+3X?2Z;
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/(L.min),故答案為:0.05mol/(L.min);
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,
起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為:1.0mol+1.0mol=2.0mol,
原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比=2.0:1.8=10:9,
故答案為:10:9;
(4)X轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.0mol-0.7mol}{1.0mol}$×100%=30%
Y轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.0mol-0.9mol}{1.0mol}$×100%=10%
達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率之比,α(X):α(Y)=30%:10%=3:1,
故答案為:3:1;
(5)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,Z物質(zhì)的量0.2mol,平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{0.2mol}{1.8mol}$×100%=11.1%,
故答案為:11.1%;
(6)2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、使用正催化劑都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,故答案為:ABC;
(7)A、物質(zhì)的量之比為1:3:2,而不是量之比不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)前后氣體體積分?jǐn)?shù)變化,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,三者的濃度不再變化,達(dá)到了平衡,故B正確;
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2mol Z,則要消耗3mol X,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,不能說明是否達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變,混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
E.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變,當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確;
故選BE.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析,平衡計(jì)算應(yīng)用,該題通過圖象中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化,來考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算,綜合考查學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧氣過量 | B. | 使用催化劑 | C. | 400℃~500℃的高溫 | D. | 常壓 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該容器的體積為2L | |
B. | 起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.08mol | |
C. | 該反應(yīng)的方程式為3A=2C+B | |
D. | 若t1=15 s,則用B的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.002 mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.3 mol•L-1 | B. | 0.4 mol•L-1 | C. | 0.45 mol•L-1 | D. | 0.5 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol該有機(jī)物最多可以和4mol Na反應(yīng) | |
B. | 該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng) | |
C. | 該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高 | |
B. | 此合金能全部溶解于稀鹽酸中 | |
C. | 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中 | |
D. | 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 | |
B. | 探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成 | |
C. | 探究濃鹽酸與漂白粉在一定條件下能否反應(yīng)生成Cl2 | |
D. | 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變,還是HClO的漂白性所致 |
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