9．將3g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質量為（　　）
A．1.5gB．3gC．6gD．無法確定

分析 利用差量法，根據(jù)化學方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，據(jù)此進行計算．

解答 解：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，
所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共3g，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．熒火黃既可用作顏料，也用作指示劑，其合成路線如下圖：
下列有關說法正確的是（　　）
A．1 mol熒火黃完全燃燒消耗標準狀況下氧氣體積為459.2L
B．熒火黃分子中含有兩種含氧官能團
C．1 mol熒火黃最多可與含4 mol NaOH的溶液完全反應
D．熒火黃的分子式為C20H14O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫度/℃360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)減�。�
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是ad（填字母序號）．
a．增大壓強  b．使用合適的催化劑  c．升高溫度  d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1＜p2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉化率為60%該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容積固定為5L的容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有1個吸收峰，官能團名稱是醚鍵．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構成燃料電池．該電池中負極的電極反應式是：CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，則正極的電極反應式是6H2O+3O2+12e-=12OH-．
（3）已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.600.60
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因為該時刻的濃度商QC＜平衡常數(shù)225（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應達到平衡，平衡時CH3OH轉化率α （CH3OH） （計算結果用百分數(shù)表示，保留小數(shù)后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2.3g的金屬鈉與水完全反應，得到500mL溶液，試求：
（1）標準狀況下，生成的氣體的體積是多少？
（2）反應后所得的溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空
 下列物質：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔化的氯化鈉  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導電并且屬于強電解質的是③（填所選物質序號，下同）
其中屬于強電解質但是不導電的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氨水中：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
B．飽和H2S溶液中：c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）
D．NaOH溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置工作時，光能和電能全部轉化為化學能
B．該裝置工作時，H+向b極板移動
C．反應6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通電}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 轉移4 mol電子
D．電極a上CO2參與的電極反應為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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