化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是(  )

A.減少CO2的排放,可以減少酸雨的產(chǎn)生

B.減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾

C.“天宮一號”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用


答案 D

解析 A項,減少SO2、氮的氧化物的排放,可減少酸雨的產(chǎn)生;B項,消除霧霾,不僅要減少SO2等有害氣體的排放,還要減少一些細(xì)小顆粒物的排放;C項,“碳纖維”是一種新型無機(jī)非金屬材料。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是

A、  點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3

B、  中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C、  服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時,用NaHCO3溶液解毒

D、  使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) △H< 0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

  下列說法正確的是

A.0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表中的陳述均正確并且前后存在因果關(guān)系的是(   )

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B

Fe3+有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

C

濃硫酸有吸水性

濃硫酸可使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒?/p>

D

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是實驗室常見試劑。

   已知: SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g)   K1   △H=a kJ/mol    (Ⅰ)

          SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g)   K2  △H=b kJ/mol  (Ⅱ)

(1)反應(yīng):SO2Cl2(g)+ SCl₂(g)  2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K =          (用K1、K2表示),該反應(yīng)

     △H=           kJ/mol(用a、b表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅰ)的影響,以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中,在101kPa  375K時,10min達(dá)到平衡,平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80,則0~10minCl2的平衡反應(yīng)速率為          ,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為                  kPa,該溫度的平衡常數(shù)為                            ;若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是                     (列舉一種)。

(3)磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性,發(fā)生泄漏時,實驗室可用足量NaOH固體吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ;亞硫酰氯溶于水的離子方程式為                          。

(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序為              ;

已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kb=           mol·L-1

  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2014年“6·5”世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”。下列行為不利于遏制污染的是(  )

A.發(fā)展風(fēng)能和太陽能等清潔能源,減少使用化石燃料

B.?dāng)U建小型鋼鐵廠、水泥廠,提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量

C.推廣機(jī)動車用天然氣替代汽、柴油的“油改工程”

D.研發(fā)可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生產(chǎn)原料

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下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(  )

選項

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

向1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同條件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

B

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)

滴定其中NaOH含量

C

兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大1),分別加水稀釋100倍后,pH相等

證明稀釋前c(X)=10c(Y)

D

測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH,后者較小

證明非金屬性Cl>F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng),則第三個離子反應(yīng)是(  )

A.H++OH-===H2O

B.Al3++3OH-===Al(OH)3↓

C.Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O

D.NH+OH-===NH3·H2O

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下列推斷正確的是(     )

A.分子晶體中一定存在范德華力和共價鍵兩種作用力,可能存在氫鍵

B.某晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電,則一定是離子晶體

C.分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體都可以采用緊密堆積方式

D.金屬元素形成的化合物可能是分子晶體

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