Question

12．用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品應(yīng)放在A上稱量．
A．小燒杯     B．潔凈紙片  C．天平的托盤
（2）試驗時用0.2000mol•L^-1的鹽酸來滴定待測樣品溶液，通常不會選用B作指示劑．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當加入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液剛好由淡紅色變?yōu)闊o色且半分鐘無顏色變化，這樣操作所得實驗數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則實驗數(shù)據(jù)偏大．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L^-1．

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

Answer 1

分析 （1）NaOH具有腐蝕性，一般在小燒杯中稱量；
（2）鹽酸滴定堿，選擇酚酞或甲基橙作指示劑；
（3）若選用酚酞作指示劑，堿遇酚酞變紅，滴定終點變?yōu)闊o色，溶液的pH約為8；若觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，V（鹽酸）偏大；
（4）第三次誤差較大，舍棄，則V（鹽酸）=$\frac{（20.50-0.4）+（24.00-4.10）}{2}$=20.0mL，結(jié)合V（鹽酸）c（鹽酸）=V（NaOH）c（NaOH）計算．

解答 解：（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品應(yīng)放在小燒杯中稱量，故答案為：A
（2）鹽酸滴定堿，選擇酚酞或甲基橙作指示劑，不能選石蕊，不易判斷滴定終點顏色變化，誤差較大，故答案為：B；
（3）若選用酚酞作指示劑，堿遇酚酞變紅，滴定終點變?yōu)闊o色，則到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當加入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液剛好由淡紅色變?yōu)闊o色且半分鐘無顏色變化，此時溶液的pH約為8，消耗酸較少，由V（鹽酸）c（鹽酸）=V（NaOH）c（NaOH）可知，c（NaOH）偏��；若觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，V（鹽酸）偏大，由V（鹽酸）c（鹽酸）=V（NaOH）c（NaOH）可知，c（NaOH）偏大，
故答案為：當加入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液剛好由淡紅色變?yōu)闊o色且半分鐘無顏色變化；偏�。� 偏大；
（4）第三次誤差較大，舍棄，則V（鹽酸）=$\frac{（20.50-0.4）+（24.00-4.10）}{2}$=20.0mL，由V（鹽酸）c（鹽酸）=V（NaOH）c（NaOH）可知，0.02L×0.2=0.01L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.4000mol/L，
故答案為：0.4000．

點評 本題考查中和滴定實驗，為高頻考點，把握滴定原理、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意指示劑的選擇及誤差分析，題目難度不大．