4.將11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/鹽酸中,充分反應(yīng),固體完全溶解,共得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的H28.96L.假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變.求:
(1)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù);
(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質(zhì)的量,結(jié)合H元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;
(2)假設(shè)Fe、Al物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算Fe、Al物質(zhì)的量,由原子守恒可得FeCl2、AlCl3物質(zhì)的量,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算二者物質(zhì)的量濃度,根據(jù)H原子守恒判斷HCl是否完全反應(yīng),若有剩余,進而計算反應(yīng)后溶液中HCl濃度.

解答 解:(1)標(biāo)況下,氫氣物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,由H元素化合價變化,可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4mol×2×6.02×1023mol-1=4.816×1023
答:轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4.816×1023;
(2)假設(shè)Fe、Al物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒,則:
$\left\{\begin{array}{l}{56x+27y=11}\\{2x+3y=0.4×2}\end{array}\right.$
解得x=0.1、y=0.2,
則n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol,則c(FeCl2)=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L;
n(AlCl3)=n(Al)=0.2mol,c(AlCl3)=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L,
原鹽酸中n(HCl)=0.2L×4mol/L=0.8mol,生成0.4mol氫氣需要0.8molHCl,則HCl也恰好完全反應(yīng),
答:最后所得溶液中FeCl2為0.5mol/L、AlCl3為1mol/L.

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、混合物計算,題目利用守恒法解答,較好的考查學(xué)生分析計算能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間,并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率.
飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%
甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率,
(1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象:左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生,左邊碳棒附近溶液變紅.
(2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序為B連C(填A(yù)、B、C、等導(dǎo)管口),則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-;.
乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率,
(3)對于乙方案,有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率,
Ⅰ.通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①.一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則該干燥裝置應(yīng)與D口連接
a.A           b.B          c.D         d.E
②.另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確,你是否同意?請說明理由同意,在乙方案中氫氣還原氧化銅,氫氣不能全部反應(yīng),誤差太大
丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率.
(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間,測得溶液的為pH為14,求飽和食鹽水的電解率16.6%(假設(shè)電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,溶解度為36.0g).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列四項都能導(dǎo)電,其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是(  )
A.氯化鈉熔化導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電
C.H2SO4溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)的K0H導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.把23g鈉投入m1g足量的水中得到ag溶液,把24g鎂投入m2g足量的鹽酸中得到bg溶液,若m1=m2,則a.b的關(guān)系是a=b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是( 。
A.Fe2O3溶于過量的氫酸碘中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+CO32-
C.向漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的c(H+)由大到小的順序是③②④①
①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.在80℃時,將0.8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)?mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)
c(mol/L)
020406080100
c(A)0.200.14b0.090.090.09
c(B)0.000.120.20cde
(1)m=2,表中b<c(填“<”、“=”或“>”).
(2)100秒后若將容器的體積縮小至原來一半,平衡時A的濃度>0.09mol/L(填“<”、“=”或“>”).
(3)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.5(保留1位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時①②④.
①A的轉(zhuǎn)化率越高    ②A與B的濃度之比越大   ③B的產(chǎn)量越大    ④正反應(yīng)進行的程度越大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,熔點為-59℃,沸點為11.0℃,不穩(wěn)定,易溶于水.某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯如圖1.

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,溫度為60℃時,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末.反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請配平:
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
(2)凝集裝置B必須添加溫度控制裝置,應(yīng)該是冰水浴裝置.
(3)裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全.
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥.
(5)用水吸收ClO2可得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗.
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣,量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中.
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻.
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定過程中,至少須進行兩次平行測定的原因是減小實驗誤差.
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-).

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同步練習(xí)冊答案