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2．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入錐形瓶中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質錐形瓶中物質預測錐形瓶中的現(xiàn)象
A濃鹽酸“84”消毒液有黃綠色氣體產生
B濃硝酸光潔的鐵釘產生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液先有白色沉淀生成，
后沉淀又溶解
D草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色，
有黑色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
B．濃硝酸在常溫下與Fe發(fā)生鈍化；
C．開始NaOH過量不生成沉淀；
D．發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．濃鹽酸與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則有黃綠色氣體產生，現(xiàn)象合理，故A正確；
B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯誤；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，但不能生成黑色沉淀，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）在反應中MnO2是氧化（填“氧化”或“還原”，下同）劑，Cl2是氧化產物．
（3）當0.15mol MnO2參加反應時，被氧化的HCl為0.3 mol，轉移電子數(shù)為0.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．調味劑可以增加食欲．下列添加劑中不屬于調味劑的是（　　）
A．食鹽B．味精C．亞硝酸鈉D．食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為NA
B．25℃、1.01×105Pa時，22gCO2中含有0.5NA個原子
C．46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物質的量濃度為4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V（X）＜V（Y）
D．若a=10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．催化加氫可生成3-甲基己烷的是（　�。�
A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH
C．CH2=CH-C（CH3）=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請結合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結合必要的文字來回答該小題）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步電離產生的H+對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH．則H2與CO反應生成CH3OH的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．
①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖 2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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