11．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實(shí)驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

分析 A、燃燒熱是C燃燒生成CO2時放出的熱量；
B、中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應(yīng)最高溫度；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，故A正確；
B、中和熱測定時，雖然必須測定起始溫度和反應(yīng)后溫度，即反應(yīng)開始前酸和堿的溫度，反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)后終止溫度不一定為最高溫度，故B錯誤；
C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時放出的熱量，故C錯誤；
D、濃硫酸溶解時放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評 熟記燃燒熱和中和熱的概念，知道中和熱的測定實(shí)驗，是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H10的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物B．含2個雙鍵的鏈狀有機(jī)物
C．環(huán)狀有機(jī)物D．含一個三鍵的鏈狀有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把下列物質(zhì)的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（　�。�
A．Na2CO3B．AlCl3C．Na2SO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有5種不同能級的電子．基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子（如圖2所示）能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為sp、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．當(dāng)有1molCu生成，則第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為O2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則
①反應(yīng)中的x=8．    
②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將有Na2CO3•xH2O和NaHCO3組成的固體混合物31.6g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，并將反應(yīng)后的產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，二者分別增重13.5g和2.2g（假定產(chǎn)物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（1）x的值．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向密閉容器中加入2molSO2，1molO2，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量①1molSO2，1mol SO3 ②2molSO3
③1molSO2，0.5molO2，1molSO3  ④2molSO2，1molO2，2molSO3
回答下列問題：
（1）恒溫恒容條件下，若SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號）；若SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③（填序號）
（2）恒溫恒壓條件下，若SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號）；若SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（或$\frac{8}{3}$）．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H=＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子半徑：Y＞X＞Z

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