3．向密閉容器中加入2molSO2，1molO2，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量①1molSO2，1mol SO3 ②2molSO3
③1molSO2，0.5molO2，1molSO3  ④2molSO2，1molO2，2molSO3
回答下列問題：
（1）恒溫恒容條件下，若SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③（填序號(hào)）
（2）恒溫恒壓條件下，若SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）

分析 （1）該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，若加入2molSO2，1molO2平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為n，SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊即n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，則與原平衡完全等效，在平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為a%，據(jù)此判斷；
（2）該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，若加入2molSO2，1molO2平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊即n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，則與原平衡完全等效，在平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n；則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊滿足SO2與O2物質(zhì)的量之比為2：1，則與原平衡成比例等效，則SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，若加入2molSO2，1molO2平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為n，SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊即n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，則與原平衡完全等效，在平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為a%，
①1molSO2，1mol SO3 轉(zhuǎn)化到一邊得n（SO2）=2mol，n（O2）=0.5mol，與原平衡不等效；
②2molSO3轉(zhuǎn)化到一邊得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與原平衡完全等效，所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為a%；
③1molSO2，0.5molO2，1molSO3轉(zhuǎn)化到一邊得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與原平衡完全等效，所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為a%；
④2molSO2，1molO2，2molSO3轉(zhuǎn)化到一邊得n（SO2）=4mol，n（O2）=2mol，與原平衡不等效；
所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③；若SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③，故答案為：②③；②③；
（2）該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，若加入2molSO2，1molO2平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊即n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，則與原平衡完全等效，在平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n；則上述配比轉(zhuǎn)化到一邊滿足SO2與O2物質(zhì)的量之比為2：1，則與原平衡成比例等效，則SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，
①1molSO2，1mol SO3 轉(zhuǎn)化到一邊得n（SO2）=2mol，n（O2）=0.5mol，與原平衡不等效；
②2molSO3轉(zhuǎn)化到一邊得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與原平衡完全等效，所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為a%；
③1molSO2，0.5molO2，1molSO3轉(zhuǎn)化到一邊得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與原平衡完全等效，所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為a%；
④2molSO2，1molO2，2molSO3轉(zhuǎn)化到一邊得n（SO2）=4mol，n（O2）=2mol，與原平衡成比例等效，所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2n，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為a%；
所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③；若SO3體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④，
故答案為：②③；②③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，采用極限反應(yīng)法是解題的關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　　）
A．通入足量溴水中B．在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．通入液溴中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：298K、101kpa時(shí)，反應(yīng)Ca0（s）+SO2（g）═CaSO3（g）的△H=-402.0kJ•mol-1，△H-T△S=-345.7kJ•mol-1，若此反應(yīng)中△H和△S不隨溫度變化而變化．則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2127K．
（2）已知：H20（1）═H2O（g）的△H=+44.0kJ•mol-1，△S=+118.8J•mol-1•K-1．則水的沸點(diǎn)是97.37°C．
（3）已知在298K時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的△H=+1.895kJ•mol-1，△H-T△S=2866kJ•mol-1，又已知石墨的熵S石=+5.694J•mol-1•K-1，則金剛石的熵S金=-9615.69J/mol•K（化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差），這兩種碳的同素異形體中更有序的是金剛石更有序．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含陰離子數(shù)目小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請(qǐng)完成下列問題：

（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則：
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
②D單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
①當(dāng)有1molC生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是3.31×1024．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗(yàn)證Cu2O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則證明含有Cu2O．請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)．現(xiàn)有一瓶已變質(zhì)的過氧化鈉，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈉．他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3．
（2）為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組同學(xué)稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置B和C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
裝置B：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
裝置C：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
③NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測量氧氣的體積．
④待反應(yīng)停止時(shí)，讀出氣體體積的正確操作步驟是BCA（填序號(hào)）．
A．正確讀出量筒內(nèi)水的體積；
B．使量筒和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；
C．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶和量筒內(nèi)液面高度相平
⑤將測得氧氣體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小ACD（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程
（3）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生（如圖）反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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