14．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2═2HIO；
③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率與SO42-濃度有關(guān)
B．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)物所需活化能不變
C．碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑
D．與一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越慢

分析 A．在反應(yīng)①中SO42-不參與反應(yīng)；
B．催化劑能降低反應(yīng)物的活化能；
C．碘在反應(yīng)②中是反應(yīng)物、③中是生成物；
D．碘是催化劑，且碘濃度與KI濃度成正比．

解答 解：A．在反應(yīng)①中SO42-不參與反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度大小不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑能降低反應(yīng)物的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．碘在反應(yīng)②中是反應(yīng)物、③中是生成物，所以碘在過氧化氫的分解中作催化劑，故C正確；
D．碘是催化劑，且碘濃度與KI濃度成正比，所以與一定量雙氧水反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確該反應(yīng)實(shí)質(zhì)、反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時(shí)總反應(yīng)的離子方程式2SO2+3OH-=HSO3-+SO32-+H2O
②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO2-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、Fe3+、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A．B．C．D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌．消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸．
③C的氫化物分子G能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化
G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$  P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）請(qǐng)將A．C的元素符號(hào)填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．

（4）G的電子式為．化合物X的電子式．
（5）A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-；
G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、H2S、HCl四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣球體積最小的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2SD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面，該分子在H-核磁共振譜中有3組吸收峰；
（2）二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，其分子中的CH2基團(tuán)有2個(gè)；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：寫出符合下列條件的環(huán)戊烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①不含碳環(huán) ②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子CH3CH=C（CH3）2，發(fā)生反應(yīng)④的條件是氫氧化鈉醇溶液加熱；

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式為
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
D．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、NO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是加入CaCO3固體
D．鐵、鋁容器常溫下可盛放濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F、鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

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