Question

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中不正確的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時，兩者對應(yīng)的各組分的體積分?jǐn)?shù)相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時，兩者混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

D．達(dá)平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

Answer 1

2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，相當(dāng)于4molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則
A．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，則對應(yīng)的各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，故A正確；
B．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同，故B正確；
C．由于途徑Ⅱ的質(zhì)量為途徑Ⅰ的質(zhì)量的2倍，則Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

1

2

，故C正確；
D．Ⅱ途徑濃度大，壓強大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故D錯誤．
故選D．