Question

15．常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol•L-1）	BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＞7

請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是弱堿（選填“強堿”或“弱堿”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1．
（2）第②組情況表明，c＜0.2．該混合液中離子濃度c（B⁺）=c（Cl^-）（選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中   （選填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的電離程度＞BCl的水解程度
乙：混合溶液中的離子濃度由大到小的順序c（B⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）等物質(zhì)的量的一元酸、堿混合時溶液呈酸性，則堿是弱堿，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）若堿為強堿，等體積等濃度混合時pH=7；而BOH為弱堿，等體積等濃度混合溶液的pH小于7，則為保證pH=7，應使酸濃度小于0.2mol/L；根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為BOH與BCl的混合液，pH＞7，堿的電離大于鹽的水解，根據(jù)物料守恒和電荷守恒解答．

解答 解：（1）等物質(zhì)的量的一元酸、堿混合時溶液呈酸性，則堿是弱堿，鹽溶液中氫離子就是弱根離子水解得電子的，所以溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L，故答案為：弱堿；1×10^-5；
（2）BOH為弱堿，等體積等濃度混合溶液的pH小于7，則為保證pH=7，應使酸濃度小于0.2mol/L，溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈電中性，存在電荷守恒，所以c（B⁺）=c（Cl^-），
故答案為：＜；=；
（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為BOH與BCl的混合液，pH＞7，堿的電離大于鹽的水解，溶液中離子濃度大小為c（B⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：＞；c（B⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答，難度中等．