【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是(　　)

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．苯分子中所有原子共平面，共價單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以O-H鍵旋轉(zhuǎn)后導(dǎo)致-OH中的H原子與苯環(huán)不一定共平面，A錯誤；

B．含有碳碳不飽和鍵、酚羥基的有機(jī)物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有酚羥基，Y中含有碳碳雙鍵，所以X、Y均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C．Y與溴發(fā)生加成反應(yīng)后，連接甲基的碳原子上含有4個不同原子或原子團(tuán)，所以Y與溴發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物中連接甲基的碳原子為手性碳原子，C正確；

D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)中X的-OH上的H原子被所取代生成了Y、同時生成了HCl，所以X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 (　　)。

A. a為CH4，b為CO2

B. 向負(fù)極移動

C. 此電池在常溫時也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是____。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____。

（3）已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應(yīng)焓變?yōu)椋?/span>__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

下列說法正確的是

A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA

B.7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlN具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)點，可溶于濃的NaOH溶液。一定條件下可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.產(chǎn)物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體常用做農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。實驗室模擬由廢銅屑(含少量鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如圖：

(1)試劑X是_____，操作a需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。

(2)途徑1是將銅加入到試劑X與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，該過程中溫度不宜過高的原因是_____。

(3)途徑2是將銅加入到試劑X中，再通入足量的空氣并加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度對比途徑1與途徑3，途徑1的優(yōu)點有_____、_____。

(5)操作b包括蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、冼滌、干燥(請補(bǔ)全缺少的實驗步驟)。

(6)硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗測定：

Ⅰ．稱取4.6400g樣品置于小燒杯中，加入適量水溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2溶液到沉淀完全

Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；

Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為4.6600g。計算CuSO4xH2O中的x值(要求寫出計算過程)_____。

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