6.室溫下,濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液,其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是(  )
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3
A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

分析 假設(shè)溶液體積為1L,分別計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,弱堿陽離子、弱酸根離子部分水解的性質(zhì)判斷解答.

解答 解:假設(shè)溶液體積為1L,濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液,
含有KCl 物質(zhì)的量為0.5mol,氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離所以含有鉀離子物質(zhì)的量為0.5mol;
含有FeCl3物質(zhì)的量為0.5mol,氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生0.5mol三價(jià)鐵離子,鐵離子為弱堿陽離子,部分水解,所以溶液中三價(jià)鐵離子水解:Fe3++3OH-?Fe(OH)3+3H+,所以陽離子物質(zhì)的量大于0.5mol;
含有HF物質(zhì)的量為0.5mol,HF為弱電解質(zhì),部分電離,所以含有的氫離子小于0.5mol;
含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,產(chǎn)生1mol鈉離子,所以含有陽離子物質(zhì)的量為1mol;
所以:上述溶液中含有陽離子數(shù)目由多到少的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲郏?br />故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較,明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式,熟悉鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制。篎e+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,其工作原理如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.電解一段時(shí)間后,陽極室的c(OH-)增大
B.Na+由陰極室移向陽極室
C.陰極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.電解過程中,當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí),同時(shí)生成33.6 L H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:
的名稱是2-甲基-5-乙基庚烷
的名稱是3,3-二甲基-6-乙基辛烷
的名稱是2-甲基-3,6-二乙基辛烷
的名稱是2,4,4,5-四甲基庚烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一,對下列現(xiàn)象的推斷或解釋不正確的是(  )
現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A無色試劑瓶中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色硝酸不穩(wěn)定,分解生成NO2的溶解在其中
B在玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃,火焰呈黃色氫氣燃燒
C某無色溶液中滴加氯水和四氯化碳,振蕩、靜置,下層出現(xiàn)紫色溶液中含有碘離子
D向CuSO4溶液中通入H2S,有黑色沉淀生成有難溶的CuS生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.利用甲醇可以設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池.如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,用甲醇燃料電池給充電寶充電,并電解某鹽溶液,其中充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4請回答下列問題:
(1)寫出甲池通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)下列關(guān)于乙池的說法正確的是a
a.A極的電極反應(yīng)式為LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b.B極發(fā)生氧化反應(yīng)
c.乙池中Li+向A極移動(dòng)
(3)理論上,當(dāng)甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2時(shí),丙池中某電極上增重4.32g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖:

(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)
(1)已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量,請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol.
(2)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間的N2,高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,80℃冷凝的目的是:分離金屬和非金屬氧化物,由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2C+2Cl2+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO.
(3)加入過量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的離子反應(yīng)方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(4)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀Ⅴ的過程中乙酸乙酯和加熱的作用:加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉,且加熱條件下促進(jìn)偏鋁酸鈉水解平衡一直正向移動(dòng),得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇,反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓.1kg初級石墨最多可獲得Ⅴ的質(zhì)量為0.078kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中,正確的是( 。
A.等濃度CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液等體積混合后,存在c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.等濃度的HCl溶液與CH3COOH溶液中c(H+)也相同
C.向20mLHCl溶液中加入10mL同一濃度的HCl溶液時(shí),其pH會改變
D.等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備干電池中所需的MnO2和Zn,其工藝流程如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.上述流程中錳元素的價(jià)態(tài)沒有變化
B.上述流程中的硫酸可循環(huán)利用
C.通電過程中,生成Zn單質(zhì)時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
D.通電過程中,陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素.A2在常溫下呈氣態(tài),B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法正確的是( 。
A.A、C的氧化物均含離子鍵
B.C離子的半徑小于D離子的半徑
C.A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物
D.含D元素的鹽溶液只能顯堿性

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