11．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有關上述反應的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．如果Q1＞Q2，斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低

分析 兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量；由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1；物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，以此解答該題．

解答 解：A．氯氣更活潑，所以反應物總能量高，氯化氫更穩(wěn)定，所以生成物總能量低，即相對大小差值大，所以放出能量多，應為Q1＞Q2，故A正確；
B．兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；
C．由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1，故C錯誤；
D．如果Q1＞Q2，說明氯氣更活潑，所以反應物總能量高，氯化氫更穩(wěn)定，不能判斷斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應中能量的變化，主要考查用鍵能來判斷反應能量變化的特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（　�。�
A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：
CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料      1：1       CH3COOH轉化率     65%
1：10       CH3COOH轉化率     97%
（在120℃下測定）
已知：相關物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．
分離提純：
將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）酯化反應的機理
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應．請你設想酯化反應的機理先加成反應生成后脫水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應是一個可逆的反應，120℃時，平衡常數(shù)K=3.45．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？pH試紙檢驗不顯酸性．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中，使Cu溶解的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學式）
（5）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20mL，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3，發(fā)生反應2NH3?3H2+N2，并達到平衡狀態(tài)，測得NH3的轉化率為x%．若在其他條件不變時，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，測得NH3的轉化率為y%，則x和y的正確關系為（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．只有不法商販才使用食品添加劑
B．凡是食品添加劑均對人體有害
C．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害
D．味精是食品添加劑，而碘鹽中的“碘”不是添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)電離平衡原理，設計實驗證明NH3•H2O是弱堿．
可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水．
實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液
②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩		溶液呈紅色
紅色變淺
結論：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則金屬M的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬鈉B．CH3COOHC．H2SO4D．SO2

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