下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^濾,沉淀用蒸餾水洗滌。

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

B

取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸

酸化的AgNO3溶液。

檢驗(yàn)KC1O3中的氯元素

C

向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失。

說明原溶液中一定含有CO32-或SO32-

D

向盛有1mL 0.01lmol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.0lmol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01 mol·L-1 NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下,

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 

 

A

【解析】

試題分析:A. Ca(OH)2微溶于水,而Mg(OH)2難溶于水,當(dāng)向該混合物中加入足量飽和氯化鎂溶液時(shí),會發(fā)生沉淀反應(yīng),產(chǎn)生難溶的Mg(OH)2沉淀,使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡被破壞,繼續(xù)溶解,最后完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,從而達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)的目的。正確。B.在KClO3中Cl元素是以ClO3-的形式存在,所以溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液,不會產(chǎn)生AgCl白色沉淀。錯(cuò)誤。C.向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失的則原溶液可能含有CO32-,也可能含有PO43-。向含有SO32-的溶液中加入Ba(NO3)2溶液會產(chǎn)生BaSO3白色沉淀,再加入硝酸時(shí),由于硝酸有強(qiáng)氧化性,會把BaSO3氧化為既不溶于水,也不溶于酸的BaSO4,因此錯(cuò)誤。D. 向盛有1mL 0.01lmol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.0lmol·L-1NaCl溶液,由于c(Cl-)·c(Ag+)> Ksp(AgCl),所以會形成白色AgCl沉淀。該物質(zhì)難溶,也有一定的溶解度,在溶液中存在沉淀溶解平衡,再向其中滴加0.01 mol·L-1 NaI溶液,因?yàn)楫a(chǎn)生黃色沉淀。c(I-)·c(Ag+)> Ksp(AgI),所以會形成黃色AgI沉淀,破壞了AgCl沉淀溶解平衡,AgCl繼續(xù)溶解,又形成AgI沉淀。最終沉淀有白色變?yōu)辄S色。這與二者的溶度積常數(shù)的大小無關(guān)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄳?yīng)結(jié)論的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物,科學(xué)處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= kJ?mol-1。

(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________;已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積

為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡_________移動(填“向左”、“向右”或“不”);試計(jì)算溶液中 。

(常溫下H2SO3的電離常數(shù):

(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,其流程如下圖所示。

①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。

②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變,A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為:pH___pH。(填

“>”、“=”或“<”)。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力,簡述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)氯酸鉀熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法,某探究小組查閱資料得知,氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)體系

第一放熱峰溫度(℃)

第二放熱峰溫度(℃)

l

KC1O3

400(無氣體放出)

480(有少量氣體放出)

2

KC1O3+MnO2

350(有大量氣體放出)

 

已知實(shí)驗(yàn)1在480℃時(shí)反應(yīng)方程式為KClO4KCl+2O2↑,請寫出在400℃的化學(xué)反應(yīng)方程式 (提示:反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)改變)。

該小組同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)2來制取氧氣時(shí),在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色、并有刺激性氣味。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)?

【查閱資料】1.二氧化氯常溫下是黃色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體

2.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,在溶液中能夠把二價(jià)錳氧化成四價(jià)錳,使之形成不溶于水的二氧化錳(2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl—),而氯氣不能。

【提出假設(shè)】假設(shè)l:含有氯氣;假設(shè)2:含有二氧化氯。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的淀粉碘化鉀試紙

 

假設(shè)l正確

乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2成立。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

 

 

假設(shè)2正確

【思考與交流】你同意他們的實(shí)驗(yàn)方案嗎,理由是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于描述正確的是

A、電池工作時(shí)H+ 移向負(fù)極

B、該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C、甲電極反應(yīng)式為:CO(NH2 )2 + H2O - 6e-= CO2 + N 2 + 6H+

D、電池工作時(shí),理論每有凈化1mol CO(NH2 )2 ,消耗 33.6 L O2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(14分)F是治療慢性髓樣白血病的新藥伊馬替尼的中間體,可由下列路線合成:

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型

A→B           D→E            

(2)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有     種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式    

 、偈嵌〈健 、诤腥┗  、勰芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(3) NBS(N-溴代丁二酰亞胺通常情況下是一種白色固體),是有機(jī)合成中一種很有用的溴代劑,其結(jié)構(gòu)簡式為,則反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為               ,

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是____(填字母)。

A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)     B.NBS的分子式為C4H4BrNO2

C.加入適當(dāng)?shù)娜軇┛梢约涌旆磻?yīng)的反應(yīng)速率

D.C與液溴反應(yīng)也能轉(zhuǎn)化為D,但可能會造成污染

(4)D在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化,所得有機(jī)產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為:

                                      

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:

   族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

4

 

 

 

 

 

 

 

⑴上述①~⑩十種元素中(用元素符號填空):

構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是       ,構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是        ,

化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       ,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素        。

⑵上述①~⑨元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中:

堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為        ,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為       。

⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極,與元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池,則④的單質(zhì)在此原電池中作______極(填“正”或“負(fù)”)

⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體,其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合,會生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          。ㄌ顢(shù)值)。

⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是     ,這兩種元素中非金屬性較弱的元素是    。ㄌ钤孛Q),能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用離子方程式表示)

                                     。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中,不能觀察到明顯變化的是( 。

A.把一小段打磨過的鋁片放入少量冷水中   B.把氯氣通入FeCl2溶液中

C.把綠豆大的鉀投入盛在大燒杯內(nèi)的水中   D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素,且其原子序數(shù)依次增大,Q元素的陽離子核外無電子,W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 (填“大于”或“小于”)X的第一電離能。

⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為 (填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵,空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是 。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ,Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1

②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g) △H﹦-1160KJ·mol-1

則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ℃,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。

(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是

(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

 

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