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4．下列化學方程式中，電子轉移不正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 在氧化還原反應中，元素化合價降低值=元素原子得電子的數(shù)目=元素化合價升高值=元素原子失電子的數(shù)目=轉移電子數(shù)，據(jù)此回答．

解答 解：A、Mn元素的化合價降低了2價，所以得電子數(shù)是2，故A正確；
N、反應中，化合價變化的是氮元素，在8個0價的N中，其中有3個是從+5價將來的，還有5個是從-3價升高來的，元素化合價降低值=元素原子得電子的數(shù)目=元素化合價升高值=元素原子失電子的數(shù)目=轉移電子數(shù)=15，故B錯誤；
C、反應中Cu的化合價升高，N的化合價降低，所以Cu失電子給了N原子，轉移電子為6，故C正確；
D、反應中6mol鹽酸參加反應，其中5mol做還原劑，轉移電子是5mol，-1價的Cl失電子給了+5價的Cl，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生氧化還原反應中，化合價變化和電子轉移之間的關系知識，注意規(guī)律：元素化合價降低值=元素原子得電子的數(shù)目=元素化合價升高值=元素原子失電子的數(shù)目=轉移電子數(shù)的應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．對某些化學反應，由于反應物用量不同，產物也會有所不同，試根據(jù)溶液中離子反應的初步知識，完成下列情況下的離子方程式．
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子反應方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對反應SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正確的是（　�。�
A．反應中的氧化劑是SO2，還原劑是I2
B．反應中SO2被氧化，I2被還原
C．反應中有1mol電子轉移，就有0.5mol SO2被還原
D．H2SO4既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②蘇打與過量稀鹽酸反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組織轉化”技術，將CO2和H2在催化劑和加熱條件喜愛轉化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反應化學方程式為2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H4+4H2O．若要制得28gC2H4，需要CO2的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．H2O2的電子式是，H2O2在MnO2作催化劑條件下分解的反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質沸點/℃熔點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。俜蛛x出甲醇的操作是的蒸餾．②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是除去HCl；不用飽和Na2CO3洗滌的目的是酚羥基可以和碳酸鈉反應．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl2干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫．

（1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液．
（2）酸浸時反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al2（SO4）3轉化為Al2（SO4）x（OH）6-2x．Al2（SO4）x（OH）6-2x易（填“易”或“難”）于水．
（4）已知粉煤灰中Al2O3的質量分數(shù)為40.8%，制得的堿式硫酸鋁Al2（SO4）x（OH）6-2x中x=1.5．某實驗小組取80.0g粉煤灰進行上述實驗，假設在整個過程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質量為71.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質混合后，不會發(fā)生離子反應的是（　�。�
A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

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