15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　　）
A．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C．⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大
D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A、氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨；
B、決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同；
C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大；
D、氫硫酸是二元弱酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A、氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，故A正確；
B、決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，所以氧的三種核素化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；
C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故C錯(cuò)誤；
D、氫硫酸是二元弱酸，所以不全是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意D選項(xiàng)中的硫化氫是弱酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  
④HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)  
⑤Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．③⑤B．③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②同位素的性質(zhì)幾乎相同；
③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
④Cl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
①CO2與NaOH溶液   
②NaHCO3溶液與鹽酸   
③Na與氧氣
④C與O2   
⑤AlCl3溶液與氨水 
⑥Na2S與FeCl3溶液．
A．除③外B．除①④⑥外C．除②③⑤外D．除②⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有NA個(gè)分子
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列有關(guān)圖③中出現(xiàn)的現(xiàn)象及解釋合理的是（　�。�
A．銅片溶解，因銅與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體為H2
C．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為C6H12O； C中官能團(tuán)名稱羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為．
（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有acd（選填序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)   b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．消去反應(yīng)  d．酯化反應(yīng)
（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是c（選填序號(hào)）．
a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工藝流程如下：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列舉兩例）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后排空的尾氣主要成分是N2、CH4．
（3）合成時(shí)，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa•2H2O的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，再經(jīng)洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉的化學(xué)方程式為2HCOONa$\stackrel{高溫}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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