【題目】以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)

(1)B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____,AFeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫(xiě)出一個(gè)“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

【答案】2NA 6Na + 6H2O + 2Fe3+= 2Fe(OH)3↓+3H2↑ + 6Na+ H++OH-=H2O

【解析】

B為呼吸面具中的供氧劑,則B為過(guò)氧化鈉,則A為鈉,C為氫氧化鈉,D為鈉鹽,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,A為鈉,B為過(guò)氧化鈉,C為氫氧化鈉,D為鈉鹽。

(1)過(guò)氧化鈉在供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,其供氧時(shí)每生成1mol O2,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NANaFeCl3溶液的反應(yīng)是先和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵,所以總反應(yīng)的離子方程式為6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2,故答案為:2NA;6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2;

(2)D為鈉鹽,C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式可以為:NaOH+HCl=NaCl+H2O等,離子方程式為H++OH-=H2O,故答案為:H++OH-=H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3+SO32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭(zhēng)。如圖是利用手持技術(shù)測(cè)量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過(guò)程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程還發(fā)現(xiàn):

i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明,向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物;

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,取上層清液,分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化。

結(jié)合以上信息,下列分析不合理的是

A.a點(diǎn)溶液在配置時(shí)需加入鹽酸

B.結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.d點(diǎn)處上層清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6],溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.焊接鐵軌: 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工業(yè)固氮: N2 + 3H22NH3

C.用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述違背化學(xué)原理的是

A.冰,水為之,而寒于水說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后,溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

CaBr2、H2O ③NH4Cl、H2O2 ⑤Na2O2、Ca(OH)2、HClO、CO2

(1)寫(xiě)出Na2O2的電子式________,存在的化學(xué)鍵類型有________________。

(2)寫(xiě)出HClO電子式________________,寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)含有共價(jià)鍵的離子化合物是_______(填序號(hào))

(4)用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程_________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香港城市大學(xué)支春義團(tuán)隊(duì)研發(fā)的Zn/Co(Ⅲ)Co3O4電池(如圖采用ZnSO4CoSO4為電解質(zhì)溶液,充放電過(guò)程中a極發(fā)生CoOCo3O4之間的轉(zhuǎn)化,從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí),溶液中Co2+濃度不變

B.充電時(shí),溶液中SO42-移向a

C.充電時(shí),外電路通過(guò)2moleˉ,理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g

D.若為堿性介質(zhì),會(huì)降低電極的可逆性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P>P

D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛,某工廠從釩渣中回收金屬,釩渣中主要成分有V2O3FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,工藝流程如圖:

已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021;KspFe(OH)3=4.0×1038;KspFe(OH)2=8.0×1016

NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。

1)寫(xiě)出濾液I中加入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過(guò)一系列操作:過(guò)濾、___、___

2)煅燒時(shí),濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3VO2+能大量共存的原因是___(用離子方程式解釋)。

4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___;實(shí)際pH值要調(diào)整到8,其目的是___;調(diào)pH=2~2.5后過(guò)濾,濾渣III的主要成分為___。

5)請(qǐng)寫(xiě)出煅燒濾渣III時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中,測(cè)定不同溫度、壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.

B.該反應(yīng)

C.點(diǎn),的轉(zhuǎn)化率為

D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮

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