10.有A、B、C、D、E、F六種微粒,它們都含有10個電子,已知 A+B=2C;   A+D=E+C;2A+F=G↓; G中含有30個電子.試推斷后回答:
(1)A、B、E的電子式:AB   E
(2)C、D、的化學符號:CH2ODNH4+

分析 常見10電子微粒有:一核:Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;
二核:HF、OH-
三核:H2O、NH2-;
四核:NH3、H3O+;
五核:CH4、NH4+;
已知 A+B=2C; A+D=E+C;2A+F=G↓; G中含有30個電子,結合常見10電子微粒分析.

解答 解:A+B=2C,C為水,H3O++OH-=2H2O,A+D=E+C;銨根離子與氫氧根離子發(fā)生反應生成水和氨氣,即NH4++OH-=NH3↑+H2O,2A+F=G↓;G中含有30個電子,G為Mg(OH)2↓,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
則A為OH-,B為H3O+;C為H2O,D為NH4+,E為NH3,F(xiàn)為Mg2+,G為Mg(OH)2↓,
(1)A為OH-,氫氧根離子為陰離子,O原子周圍8個電子,其電子式為;B為H3O+,電子式為:,E為NH3,NH3屬于共價化合物,不存在離子鍵,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個電子,氨氣的電子式為
故答案為:;;
(2)C為H2O,D為NH4+,故答案為:H2O;NH4+

點評 本題考查了原子核外電子結構特征,物質(zhì)轉化關系的應用,主要是10電子微粒的分析和應用.熟練掌握常見10電子微粒是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH,請回答下列問題:
(1)電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2;
(2)電解之前食鹽水需要精制,以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸,其合理的加入順序為②①③(填序號)
(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L(標準狀況)H2,這時溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L(設溶液體積不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導率、低矯頑力和低功率損耗等性能,已廣泛應用于電子工業(yè).碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體,而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳.某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳.
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干.
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應完全后過濾、濃縮.
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳.
(l)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+
(2)有人認為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達到上述目的,但同時有氣體生成.請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(3)查閱文獻,發(fā)現(xiàn)第③步中,除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空氣中時間稍長,易被氧化成褐色的MnO(OH)2,MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2,該小組對上述沉淀的成分提出以下假設,請幫助完成假設:
假設一:全部為MnCO3;    
假設二:全部為Mn(OH)2;
假設三:既有MnCO3又有Mn(OH)2
為驗證假設二是否正確,該小組進行了以下研究:
①定性研究:請你完成表中的內(nèi)容.
實驗步驟(不要求寫出具體步驟)預期的實驗現(xiàn)象和結論
將所得沉淀過濾、洗滌,
將沉淀充分暴露于空氣中,觀察顏色
顏色變成褐色,說明含有Mn(OH)2
取少量沉淀于試管中,加入足量的鹽酸,觀察現(xiàn)象沒有氣泡生成,說明不含MnCO3
②定量研究:將所得沉淀過濾、洗滌,置于空氣中充分氧化后,小心干燥,取22.0g樣品,加熱,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如圖.根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設三成立,理由是300℃以后,質(zhì)量增加量為MnO氧化為MnO2 ,計算可得MnCO3質(zhì)量為11.5(或MnO(OH)2的質(zhì)量為10.5g),所以既有MnCO3又有Mn(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與2H原子組成2HmX分子,在ag 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(  )
A.$\frac{a(A-N+m)}{A+m}$molB.$\frac{a(A-N)}{A+m}$ molC.$\frac{a(A-N+m)}{A+2m}$molD.$\frac{a(A-N+m)/}{A}$mol

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質(zhì)說法正確的是 ( 。
A.該分子中所有氫原子不可能在同一平面上
B.1mol該物質(zhì)與氫氣反應,最多消耗4mol氫氣
C.加入FeCl3溶液呈紫色,因為該物質(zhì)含有酚類結構特征
D.滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,可證明結構存在碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.符合如圖的反應是(T1T2是表示不同的溫度)( 。
A.X+3Y?2Z   正反應為吸熱反應B.X+3Y?2Z  正反應為放熱反應
C.X+2Y?3Z 正反應為放熱反應D.5Z+3Y?4Z 正反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.LED(Light Emitting Diode),發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D化為可見光的固態(tài)的半導體器件,它可以直接把電能轉化為光能.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置.下列說法錯誤的是( 。
A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
B.銅片上發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2
C.如果將硫酸換成檸檬汁,導線中不會有電子流動
D.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)目之比為1:1,原子數(shù)目之比為3:2,氧原子數(shù)目之比為1:1,體積之比為(標準狀況下)1:1,質(zhì)量之比為11:8?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某化學興趣小組用如圖1所示裝置進行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑.
(2)甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是bc.
a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應?b.使溴水褪色的反應,未必是加成反應?
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯?
(3)乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一實驗現(xiàn)象后,證明反應中有乙烯生成,請簡述這種這一實驗現(xiàn)象觀察到液體分層,下層為油狀液體.
(4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2,則A中的試劑是NaOH溶液,B中的試劑為品紅溶液.

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