15.符合如圖的反應(yīng)是(T1T2是表示不同的溫度)( 。
A.X+3Y?2Z   正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.X+3Y?2Z  正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.X+2Y?3Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.5Z+3Y?4Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

分析 根據(jù)左圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量濃度降低而Z的物質(zhì)的量濃度增大,則X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(X)=(6-5)mol/L=1mol/L、c(Y)=(6-3)mol/L=3mol/L、c(Z)=(4-2)mol/L=2mol/L,同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此確定X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比;
右圖中,根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,溫度T1<T2,升高溫度,Z的百分含量降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷反應(yīng)熱.

解答 解:根據(jù)左圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量濃度降低而Z的物質(zhì)的量濃度增大,則X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(X)=(6-5)mol/L=1mol/L、c(Y)=(6-3)mol/L=3mol/L、c(Z)=(4-2)mol/L=2mol/L,同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2,所以該反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z;
右圖中,根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,溫度T1<T2,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,Z的百分含量降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析,為高頻考點(diǎn),明確圖中縱橫坐標(biāo)含義、曲線變化趨勢(shì)及拐點(diǎn)含義是解本題關(guān)鍵,采用“先拐先平數(shù)值大”的方法確定反應(yīng)熱,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述中,正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA
B.一定條件下,等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g氨氣的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑.以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其他副產(chǎn)品的生產(chǎn)工業(yè)流程如圖:

已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液.
(1)為提高氧化鋅粗品的溶解速率,可采取的措施有將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒、加入過(guò)量硫酸、加熱等(要求寫(xiě)出兩條).操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗.
(2)加入過(guò)量鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)操作C所得的濾渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為5:1,該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式20Fe(OH)2+4Fe(OH)3+3O2=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O.
(4)“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進(jìn)行,煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.
(5)取20.00mL濾液N用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(  )
A.氮?dú)獾姆肿邮剑篘≡NB.Na+結(jié)構(gòu)示意圖是:
C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OD.HClO的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.有A、B、C、D、E、F六種微粒,它們都含有10個(gè)電子,已知 A+B=2C;   A+D=E+C;2A+F=G↓; G中含有30個(gè)電子.試推斷后回答:
(1)A、B、E的電子式:AB   E
(2)C、D、的化學(xué)符號(hào):CH2ODNH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1 Fe(NO33溶液中:Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B.0.1 mol•L-1 KClO溶液中:Na+、H+、Cl-、NO3-
C.0.1 mol•L-1氨水中:Ba2+、Ag+、NH4+、NO3-
D.c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液中:MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖是某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖.在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水CuSO4粉末,并加入約20mL無(wú)水乙醇;錐形瓶B中盛放濃鹽酸;分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4;干燥管F中填滿堿石灰;燒杯作水浴器.當(dāng)打開(kāi)分液漏斗C的活塞后,濃H2SO4緩緩流入B中,D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生.過(guò)幾分鐘后,無(wú)水CuSO4變藍(lán),此時(shí)水浴加熱,點(diǎn)燃F管口的氣體,觀察到綠色的火焰.試回答:
(1)B中逸出的主要?dú)怏w氯化氫(填名稱);
(2)D瓶的作用干燥HCl;
(3)E管的作用是冷凝乙醇蒸氣;
(4)F管口點(diǎn)燃的氣體是CH3CH2Cl(填化學(xué)式);
(5)A瓶中無(wú)水CuSO4變藍(lán)的原因是:乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收后生成了膽礬.
(6)由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是:醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(密度為1.19g/cm3)的溶液稀釋,請(qǐng)問(wèn)原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L,配制時(shí)需要取該濃鹽酸12.6mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.寫(xiě)出C4H9Br的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2Br.

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