13．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O${\;}_{4}^{2-}$的下列操作中最合理的是（　�。�
A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液

分析 檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答．

解答 解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤；
B．先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗，故B錯誤；
C．先加入鹽酸酸化，以除去 SO32-、CO32- 等離子的影響，同時，當(dāng)加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl-的影響，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，故C正確；
D．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意檢驗離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
C．Wg該原子中含有$\frac{w}{a}$個該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；   ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（　　）
a．各物質(zhì)的濃度不變；
b．容器內(nèi)氣體壓強不變；
c．容器內(nèi)氣體密度不變；
d．容器內(nèi)氣體顏色不變；
e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
f．混合氣體的平均分子量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是加熱，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加適量鹽酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．MgSO4═Mg2++SO42-B．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
C．NaHCO3═Na++HCO3-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的元素，屬于同一周期的是（　�。�
A．Mg、Al、PB．O、Na、SC．N、O、ClD．H、Li、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實驗小組向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次發(fā)生如下反應(yīng)：
①Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
其中Fe3+，I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）當(dāng)n（Cl2）=0.13mol時，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽離子，以及其物質(zhì)的量0.04molFe2+，0.06molFe3+（寫出必要的計算過程，否則不得分）．
（2）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L（寫出必要的計算過程，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①H2+C12$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl     
②A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
③2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑     
④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
⑤MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
A．②④B．①③④C．①②③D．①③⑤

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