15．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備Fe（OH）2并觀(guān)察顏色B．
分離碘酒中的碘和酒精C．
 除去Cl2中的HClD．
   定容

分析 A．應(yīng)防止Fe（OH）2被氧化；
B．碘和酒精混溶；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．定容時(shí)，眼睛與刻度線(xiàn)水平相切，且用膠頭滴管滴加液體．

解答 解：A．制備Fe（OH）2，應(yīng)將滴管插入液面以下，防止氫氧化亞鐵被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．碘和酒精混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水分離，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，眼睛與刻度線(xiàn)水平相切，且用膠頭滴管滴加液體，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的配制以及氫氧化亞鐵的制備等，側(cè)重于學(xué)生評(píng)價(jià)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用36.5%（ρ=1.18g/mL）的濃鹽酸配制100mL 2mol/L的鹽酸．
（1）經(jīng)計(jì)算，需用濃鹽酸的體積16.95mL
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，使用的主要儀器有下列的CDEFG
A.50mL 容量瓶   B．天平  C．酸式滴定管  D．燒杯  E．膠頭滴管   F.100mL 容量瓶    G．玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量NaHSO3
（1）裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁中的反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反應(yīng)過(guò)程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（4）若丙中沒(méi)有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟一、取少量待測(cè)液放入試管中，滴加過(guò)量lmol/L氯化鋇溶液，靜置
若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），
則產(chǎn)物中存在Na2SO3，否則無(wú)該物質(zhì)．

步驟二、取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過(guò)量lmol/L氫氧化鋇溶液
若產(chǎn)生若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則產(chǎn)物中存在NaHSO3，否則無(wú)該物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
    時(shí)間（min）12345
    氫氣體積（mL）  30120280350  370
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為2min～3min，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率．
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4min-5min，原因是濃度減小，反應(yīng)速率慢．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．加少量蒸餾水            B．把鋅塊換成鋅粉           C．加少量NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．酸堿中和的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一鐵粉、氧化銅、氧化鐵組成的混合物，將其投入到110mL 4mol•L-1的鹽酸中充分反應(yīng)后，放出氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），過(guò)濾所得固體干燥后稱(chēng)重，其質(zhì)量為1.28g，濾液經(jīng)分析檢驗(yàn)確認(rèn)其中無(wú)Cu2+，將濾液稀釋到200mL，從中取出50mL，逐漸加入1mol•L-1的NaOH溶液，當(dāng)加入了20mL 后，再向?yàn)V液中加NaOH溶液則出現(xiàn)沉淀．求混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)應(yīng)用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：
（1）瓶A中濃H2SO4的作用是干燥氣體．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶B中內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，瓶C中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的布條褪色．
（2）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣．請(qǐng)?jiān)趫D的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．已知：A裝置燒瓶中固體為堿石灰，濃硫酸可以干燥氯氣，F(xiàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中，若標(biāo)況下生成2.24LCl2，則被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）E裝置的飽和食鹽水能除去氣體為HCl（氯化氫）
（4）A燒瓶中固體還可以是燒堿（氫氧化鈉）、生石灰（填一種物質(zhì)的名稱(chēng)）
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中無(wú)污染的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（6）從環(huán)境保護(hù)出發(fā)，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是C中缺少尾氣處理裝置
（7）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使氨氣與氯氣能夠混合均勻，快速且充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3．
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

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同步練習(xí)冊(cè)答案