11．題目科學家經(jīng)過數(shù)學計算后，認為可能存在H3分子，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子．假定，這三個氫原子的成鍵情況完全相同，則H3的幾何形狀應是正三角形；如果只有兩個氫原子的成鍵情況相同，則H3的幾何形狀應是線型．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，三個氫原子的成鍵情況完全相同，形成非極性鍵，H3的幾何形狀應是正三角形．如果只有兩個氫原子的成鍵，則為線型．

解答 解：1個H3分子由3個氫原子構(gòu)成，三個氫原子的成鍵情況完全相同，形成非極性鍵，則H3的幾何形狀應是，正三角形，如果只有兩個氫原子的成鍵情況相同，則H3的幾何形狀應是H-H-H，為線型，
故答案為：正三角形；線型．

點評 本題考查了分子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意極性鍵的理解應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
C．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至剛好完全反應（反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL．則計算得知該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（　�。�
A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A、B、C、E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其中簡式為XY和X2Y型，回答下列問題：
（1）元素名稱：A是氫，C是氮，E是鈉．
（2）A、C、D三種元素可組成離子化合物，其化學式為NH4NO3，該化合物的水溶液呈弱酸性，說明理由（用離子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最簡式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個反應中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解，寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反應3A2（g）+C2（g）?2CA2（g），在一定條件下8g氣體和56g氣體充分反應得到25.5g氣體，放出熱量69.3kJ，則此反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度、體積完全相同的甲、乙兩個密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應達到平衡后，甲乙兩個容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．過量的Cl2通人NaBr和NaI混合液中，然后將溶液蒸干、灼燒剩余殘渣，最后殘留物的化學式為NaCl，有關離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好顯中性，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原溶液中氨水中的c（OH-）與醋酸中的c（H+）相等
B．CH3COONH4不發(fā)生分解
C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3（g）（正反應放熱）．測得n（O2）隨時間的變化如下表
時間/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
4s后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2（提示：焦性沒食子酸的堿性溶液可以吸收O2），氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）．請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均反應速率為0.4mol•L-1•s-1．
（2）O2的平衡濃度c（O2）=0.5mol•L-1．
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是90%（用百分數(shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子濃度由大到小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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