17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
B．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時的反應(yīng)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀鹽酸：6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．至沉淀質(zhì)量最大時，生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀；
C．滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH；
D．滴加少量的稀鹽酸，亞鐵離子被氧化．

解答 解：A．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故A錯誤；
B．含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B正確；
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C錯誤；
D．Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A．實驗室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗證碳酸的酸性強于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學反應(yīng)中，能引發(fā)化學反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
①該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ•mol-1．
③對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，因此反應(yīng)速率增大，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O=2Cr3++6Fe3++14OH-
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B濃硫酸具有酸性和吸水性濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的還原性小于Si可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化釔（Y2O3）、氧化鋯（ZrO2）為解質(zhì)，這種電解質(zhì)在高溫熔融狀態(tài)下允許氧離子（O2-）在其間通過．某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，兩個多孔電極均不參與電極反應(yīng)．下列有關(guān)該燃料電池的說法錯誤的是（已知每摩爾電子所攜帶的電量為9.65×104C/mol）（　　）
A．該燃料電池的負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2↑+2H2O
B．若有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)，該電池理論上提供的電量最多為2.895×105C
C．氧氣在負極發(fā)生還原反應(yīng)
D．O2-在電解質(zhì)中的移動方向為：正極→負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）屬于加成反應(yīng)的是③．
（3）寫出反應(yīng)③、④的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應(yīng)條件，下同）
a．反應(yīng)③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
b．反應(yīng)④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
c．寫出 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學方程式+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．設(shè)在107.0kPa的壓力下，苯-甲苯混合物在369K下沸騰，試求在該溫度下的汽液平衡組成．（在369K時，p${\;}_{苯}^{0}$=161.0kPa，p${\;}_{甲苯}^{0}$=65.5kPa）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．冰晶體中平均每摩爾水分子最多含有2NA個氫鍵
C．12g石墨層狀結(jié)構(gòu)中含有平面正六邊形的數(shù)目為NA
D．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)形成的N-H鍵數(shù)目為6NA

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