2．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（　　）
 序號 甲乙  丙
 ① HCl CO2 少量NaAl（OH）4
 ② CO2 NH3少量CaCl2
 ③ N2 NH3 少量AgNO3
 ④ CO2 SO2 過量Ba（NO3）2
 ⑤ HCl CO2 過量石灰水
A．②③④B．②④C．①③D．④⑤

分析 ①少量NaAl（OH）4，HCl過量時(shí)不生成沉淀；
②二氧化碳與氨氣、水反應(yīng)生成碳酸銨，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
③氨氣過量時(shí)與硝酸銀生成絡(luò)離子；
④SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
⑤過量石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：①少量NaAl（OH）4，HCl過量時(shí)不生成沉淀，則不能觀察到沉淀，故不選；
②二氧化碳與氨氣、水反應(yīng)生成碳酸銨，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若生成碳酸氫銨與氯化鈣不反應(yīng)，故不選；
③氨氣過量時(shí)與硝酸銀生成絡(luò)離子，不能生成沉淀，故不選；
④SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則可觀察到白色沉淀，故選；
⑤過量石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可觀察白色沉淀，故選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、試劑的量為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某學(xué)習(xí)小組研究氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)．
（1）如果提供如圖所示裝置，說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體（體積比為4：1）．然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度之比為C．
A．2：1：2
B．1：1：1
C．5：5：4
D．無法確定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；
（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水      B．濃硫酸    C．NaOH溶液
請?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空：
X溶液應(yīng)選用A （填寫序號）；Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）．
（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)．
通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂白性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡要文字解釋）．
（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如如2的實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
②反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你的操作是停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線如圖所示．

（1）C的分子式是C2H4O．
（2）在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鑒別B、D的一種試劑是飽和Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．選用最佳方法除去括號中的雜質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法加熱化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）方法適量NaOH溶液化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法足量二氧化碳化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題目無關(guān)的生成物均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：HNaClO，CCO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+C→F+E2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
F+Ca（OH）2→DNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）寫出離子反應(yīng)方程式：D+G→HC12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．25℃的某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-13 moI•L-1，下列對該溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．用pH計(jì)測定酸堿度，結(jié)論為pH為1或13
B．加入NaHCO3粉末，可能生成CO2
C．加人鋁片，一定能生成H2
D．滴人NaOH溶液，-lg[OH-]一定減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．自然界中存在大量單質(zhì)硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常溫下硅性質(zhì)活潑，能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng)
D．自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不能使橙色溴水變?yōu)闊o色的是（　�。�
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．鋅粉D．KI溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案