下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是:

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華


【答案】C

【解析】

試題分析:A、Cl‾與I‾濃度不相等,不能比較Ksp,錯(cuò)誤;B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,錯(cuò)誤;C、上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br‾的還原性強(qiáng)于Cl‾,正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素及化合物


練習(xí)冊系列答案
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互為同系物嗎?

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在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:

NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知15 ℃時(shí),平衡氣體總濃度為2.4×10-3 mol·L-1。下列說法中正確的是(  )

A.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.15 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9

C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小

D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率

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某100 mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1。向其中加入2.56 g Cu粉,待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為(  )

A.0.15 mol·L-1  B.0.3 mol·L-1

C.0.225 mol·L-1  D.無法計(jì)算

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在室溫條件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列敘述正確的是(  )

A.溶液中c(Na)=2c(SO)

B.0<沉淀的物質(zhì)的量< mol

C.沉淀的物質(zhì)的量 mol

D.原溶液中c(H2SO4)= mol·L-1

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毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是       。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的      。

a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去        (填離子符號),濾渣Ⅱ中含      (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是                      。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b  mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的       (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為       mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將      (填“偏大”或“偏小”)。

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有關(guān)“尿不濕”中添加的高吸水性樹脂的下列說法中不正確的是
( 。。

A.用淀粉、纖維素等天然高分子化合物與丙烯酸、苯乙烯磺酸發(fā)生聚合反應(yīng)制得

B.用聚乙烯醇與丙烯酸反應(yīng)制得

C.用乙二醇和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制得

D.高吸水性樹脂是含有羧基、羥基等強(qiáng)親水基團(tuán)并具有一定交聯(lián)的網(wǎng)狀高分子化合物

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在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(  )

A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)??AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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下列敘述錯(cuò)誤的是:

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S          ②熔點(diǎn):Al>Na>K

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= -114.6kJ·mol-1 則中和熱為57.3kJ·mol-1

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵,而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A.②④⑥     B.①⑤⑥    C.②③④    D.①⑤⑦

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