下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D、圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v逆＞v正
考點：反應(yīng)熱和焓變,溶解度、飽和溶液的概念,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,中和滴定
專題：圖示題
分析：A．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；
B．強(qiáng)堿滴定醋酸溶液時，醋酸是弱酸不能完全電離；
C．硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；
D．t時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的量不斷增多．
解答： 解：A．催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，加入催化劑后活化能會降低，但是圖中信息得出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．強(qiáng)堿強(qiáng)氧化鈉滴定醋酸溶液時，開始20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液pH大于1，故B錯誤；
C．硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶解度曲線下方的點是不飽和溶液的點，故C正確；
D．t時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的量不斷增多，說明反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動，v逆＜v正，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確分析圖象是解決問題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
D、室溫，碳酸鈣在①中的ksp比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ?mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 
B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 
D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            
D．分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
[CO]×[H20]
[CO2]×[H2]
=K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化
C、此反應(yīng)達(dá)到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，足量的Zn與稀H2SO4反應(yīng)，為了加快反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，不能向反應(yīng)溶液中適量加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa固體
B、水
C、K2SO4溶液
D、CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為
 
；每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為
 
，距離為
 
；每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為
 
，距離為
 
；每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子
B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D、某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、有色玻璃不屬于膠體
C、明礬能凈水
D、甌江水是濁液、膠體、溶液組成的混合體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）在一定條件下A2C2既能與I-反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)．A2C2與I-反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為
 
；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為
 
．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點為800℃．
①DA中A元素的化合價為
 
，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

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