Question

6．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 剩余固體是鐵、銅混合物
• B． 反應(yīng)后溶液中n （Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.75 mol
• C． 反應(yīng)后溶液中n （Fe³⁺）=0.10 mol
• D． 原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0g

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，與FeCl₃溶液反應(yīng)時先后發(fā)生Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，n（FeCl₃）=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答．

解答 解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，把其加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺       Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
64g  2mol                56g  2mol
m₁   0.5mol              m₂   0.5mol
m₁=16g，m₂=14g，溶解的金屬質(zhì)量是18-3.2=14.8，則兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺完全反應(yīng)，剩余的金屬是銅，故A、C錯；
列方程進(jìn)行計算，設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n₁，反應(yīng)的鐵是n₂
64n₁+56n₂=14.8g
n₁+n₂=0.25mol
n₁=0.1mol，
n₂=0.15mol，
則原來含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故D錯誤；
溶液中的n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故B正確．
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式從質(zhì)量守恒的角度解答，難度中等．