A. | HClO的電子式為 | |
B. | 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 | |
C. | CH3COOH溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,說(shuō)明CH3COOH和NaCl中均含離子鍵 | |
D. | Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有較強(qiáng)的氧化性 |
分析 A.次氯酸分子為共價(jià)化合物,其中氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,氯化鐵可水解生成氫氧化鐵膠體;
C.CH3COOH為共價(jià)化合物,NaCl為離子化合物;
D.SO2與有色有機(jī)物發(fā)生化合反應(yīng),為非氧化還原反應(yīng).
解答 解:A.H原子最外層1個(gè)電子,Cl原子最外層7個(gè)電子,O原子最外層6個(gè)電子,次氯酸為共價(jià)化合物,其電子式為,故A錯(cuò)誤;
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,氯化鐵可水解生成氫氧化鐵膠體,為實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的常用方法,故B正確;
C.CH3COOH為共價(jià)化合物,NaCl為離子化合物,所以CH3COOH不含離子鍵,NaCl中含離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D.SO2與有色有機(jī)物發(fā)生化合反應(yīng),為非氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 題考查較為綜合,涉及電解質(zhì)、膠體的制備、電子式的判斷以及漂白原理的分析等問(wèn)題,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ | B. | NH3+HNO3→NH4NO3 | ||
C. | 4NH3+6NO→5N2+6H2O | D. | 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 | |
B. | 明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理,兩者的作用原理相同 | |
C. | 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性,與銅發(fā)生置換反應(yīng) | |
D. | 晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì),所以可以制作光導(dǎo)纖維 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 剩余固體是鐵、銅混合物 | |
B. | 反應(yīng)后溶液中n (Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol | |
C. | 反應(yīng)后溶液中n (Fe3+)=0.10 mol | |
D. | 原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 | B. | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 | ||
C. | 熔點(diǎn):Rb>K>Na>Li | D. | 還原性:Rb<K<Na<Li |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 推廣使用燃煤脫硫技術(shù) | B. | 實(shí)施綠化工程 | ||
C. | 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē) | D. | 大力發(fā)展火電 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | +$\frac{aM}{11.2m}$ | B. | +$\frac{am}{11.2M}$ | C. | +$\frac{11,2m}{aM}$ | D. | +$\frac{aM}{22.4m}$ |
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