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【題目】如圖為Cu－Zn原電池示意圖，下列敘述正確的是

A. 鋅為負極，發(fā)生還原反應

B. 銅為負極，銅片上有氣泡產生

C. 電子由銅片通過導線流向鋅片

D. 溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

【答案】D

【解析】

Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

A. Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子有氣泡產生，故B錯誤；

C.電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，故C錯誤；

D.該原電池放電時，溶液中氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，最后得到氫氣，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

B.原子半徑大�。�Y<X

C.W元素的單質能從X的某種化合物中置換出X單質

D.氧化物對應水化物的酸性：W<Y<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。請回答下列問題：

（1）該硫酸的物質的量濃度為____；

（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，則

①需要用量筒量取該硫酸的體積為_____mL；

②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____；

③該同學實際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

A．量取濃H2SO4時仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經干燥處理

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶 D．定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在0點時，醋酸沒有電離

B.a、b、c三點，b點時醋酸溶液中氫離子濃度最大

C.a、b、c三點，c點時，醋酸電離程度最大

D.a、b、c三點，a點c(CH3COO－)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結構簡式如圖所示，有關阿司匹林的說法不正確的是（ ）

A.能發(fā)生水解、酯化、取代、還原反應

B.阿司匹林分子中最多可以有20個原子在同一平面上

C.1mol該物質完全氧化最多可消耗9mol氧氣

D.1mol該物質最多可與3molNaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學式）。

(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是__________，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實驗中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉移至燒杯

D.定容時仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純無水是電解法制鎂的關鍵原料，有化工人員開發(fā)了以菱鎂礦（主要成分是，含少量雜質）為原料，以乙二醇為溶劑，采用氨絡合法制備（白色塊狀固體或粉末，溶于水，易潮解），再轉化為無水的新工藝，其流程圖如圖：

已知：①常壓下，的初始分解溫度為399℃，的初始分解溫度為896℃；

②煅燒溫度是影響MgO活性的關鍵因素；

③乙二醇的沸點197.3℃。

（1）步驟Ⅰ中工業(yè)上一般不選擇800℃以上來完成這一步原因是_____。

（2）步驟Ⅱ中反應方程式為_____。

（3）步驟IV中蒸餾的目的是____。

（4）步驟V中的洗滌是為了除去晶體表面的雜質，最好選用下列哪種作為洗滌劑____。

A．氯化銨飽和溶液 B．乙二醇

C．冷水 D．氨氣飽和的乙醇溶液

（5）實驗過程需要測定濃度，可通過EDTA滴定（與以1:1反應）來進行測定，若分下列步驟（未按順序排列），為獲得更可靠的實驗結果，完整的操作順序是c→___→e（用操作步驟前的字母表示）。

a．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻

b．用0.1000mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，記錄消耗標準液的體積

c．稱取一定質量的樣品，配制250mL待測溶液

d．滴加1-2滴指示劑

e．舍棄不可靠數(shù)據、取平均值等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. HA的電離方程式為

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應

C. A點所示溶液中：

D. C點所示溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課堂學習中，同學們利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論正確的是

A. 原電池是將電能轉化成化學能的裝置

B. 實驗探究中，活潑性強的金屬做正極，活潑性弱的金屬做負極

C. 上圖中a極為鋅片、b極為鎂條時，導線中會產生電流

D. 上圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

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