8．H2和Cl2的混合氣體a L點燃發(fā)生反應(yīng)后，將氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好與NaOH完全反應(yīng)，生成NaCl，NaCIO和NaClO3．原混合氣體中所含Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{a}{2}$molB．$\frac{2}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）molD．無法確定

分析 將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應(yīng)生成NaCl，NaClO和NaClO3，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），根據(jù)氯元素守恒，計算aLH2和Cl2的混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：方法一：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測反應(yīng)生成NaCl，NaClO和NaClO3，
根據(jù)電荷守恒可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），
根據(jù)氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=$\frac{1}{2}$[n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）]=$\frac{1}{2}$n（Na+）=$\frac{1}{2}$bmol，
故選B．

點評 考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓      ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓            AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下：
（1）33.6L H2的物質(zhì)的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）16g O2的體積是多少？含有的O2分子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色透明溶液中可能存在的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-B．Fe3+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氧氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g MnO2被還原
（1）用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移；
（2）參加反應(yīng)的氯化氫有多少克？
（3）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2K++CO32-═K2CO3
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2008年世界環(huán)境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經(jīng)濟”，用堿液吸收CO2可減輕大氣污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)中屬于混合物的是⑦⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨
①蔗糖②HCl氣體③汞④氯化鈉固體⑤硫酸鋇固體⑥熔融的硝酸鉀⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
則CO2（g）加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O （l）的熱化學(xué)方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO2合成尿素的反應(yīng)為：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）實驗室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是加入1mol氫氣．
④第8min時，該反應(yīng)是不是達到平衡狀態(tài)不是．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量低，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低．

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