Question

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標準狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積．

Answer 1

分析 （1）氨水中含有一水合氨，一水合氨部分電離生成銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性；
（2）①氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨；
②氫氧化鈉溶于水放熱，同時電離生成氫氧根離子；
③加熱濃氨水，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
④熟石灰和氯化銨混合后加熱生成氨氣、氯化鈣和水；
（3）依據(jù)方程式2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，可知2mol氨氣被氧化，有3mol氯氣被還原；
氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨白色固體；
（4）氨氣催化氧化生成氮氣和水；氨的催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，這樣能增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積；

解答 解：（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨部分電離生成銨根離子與氫氧根離子，電離方程式；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以氨水顯堿性；
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）①氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故A不選；
②NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氫氧化鈉溶于水放熱，同時電離生成氫氧根離子，依據(jù)平衡移動理論可知，放熱、堿性環(huán)境下有利于氨氣的逸出，可以制取氨氣，故②選；
③氨水中存在平衡關(guān)系：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O═NH₄⁺+OH^-，加熱濃氨水，氨氣溶解度降低，從溶液中逸出，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以制取氨氣，故③選；
④熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，故④選；
故答案為：②③④；
（3）依據(jù)方程式2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，可知2mol氨氣被氧化，有3mol氯氣被還原，則：如果有1.7克氨氣，物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，則被氧化的氯氣物質(zhì)的量為0.15mol，標況下體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨白色固體，所以如果氨氣氯氣泄漏會產(chǎn)生大量白煙；
故答案為：3.36；產(chǎn)生大量白煙；
（4）氨氣催化氧化生成氮氣和水，化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；氨的催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，這樣能增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備和性質(zhì)，熟悉氨氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．