Question

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO^-的濃度小于0.1mol/L
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4N_A
• C． 1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10N_A
• D． 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中水水解；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4mol極性共價(jià)鍵來分析；
C、氫氧根中含10個(gè)電子，而羥基中含9個(gè)電子；
D、甲醛和甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式均為CH₂O．

解答 解：A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中水水解；，故ClO^-的濃度小于0.1mol/L，故A正確；
B、標(biāo)況下22.4L乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含4mol極性共價(jià)鍵，故含4N_A條，故B正確；
C、氫氧根中含10個(gè)電子，而羥基中含9個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，而1mol羥基中含9N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、甲醛和甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式均為CH₂O，故3.0g混合物中含有CH₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.4N_A個(gè)原子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．