Question

（10分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與

刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質

（5）某同學用固體配制500ml 0.1mol·L-1 溶液的過程如下圖所示：

 

你認為該同學的錯誤步驟有 。

A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

 

Answer 1

28、（1）、13.6 （2）、250ml容量瓶，膠頭滴管 （3）、BCF （4）、BCE （5）、B

【解析】

試題分析：（1）實驗室需要1 mol/L硫酸溶液220 mL，選用250ml的容量瓶，濃硫酸的濃度c==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0136L=13.6mL，（2） 所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶,膠頭滴管；（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視．用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，A錯誤；B．稀釋硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中．液體具有熱脹冷縮的性質，溶解后沒有冷卻到室溫直接轉移到容量瓶，冷卻后會導致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，B正確；C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．量筒在設計時就考慮了不洗滌帶來的誤差，所以，洗滌量筒只能使配制的濃度偏大，C正確；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，D錯誤；E．容量瓶不干燥．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理，溶液的體積不變，濃度不變，E錯誤，F(xiàn)．定容時，俯視容量瓶刻度線，會使體積減小，濃度偏高，F(xiàn)正確，選BCF。（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體，只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，選：BCE；（5）在第③步將溶解的碳酸鈉轉移到容量瓶中后，要有搖勻操作，第⑤定容時，視線要與容量瓶中的凹液面相平，所以總共兩處錯誤，選B。

考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析和儀器的使用等知識。