15．分液漏斗在使用前，必須進(jìn)行的操作是（　�。�
A．打開活塞B．拔下玻璃塞C．檢查是否漏水D．檢查是否干燥

分析 帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，據(jù)此解題．

解答 解：分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查分液和萃取，難度不大，注意帶有活塞的儀器在使用前都要檢查是否漏水．常見的需要檢漏的儀器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．CO2分子中含有非極性共價(jià)鍵
C．16gCH4與17gNH3所含原子數(shù)相等
D．32S與33S原子序數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：

（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示分解反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型）
加熱
（2）屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl              
B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Fe（OH）3     
D．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．醫(yī)用酒精B．干冰C．清新空氣D．加碘食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能、風(fēng)能和海洋能符合圖中陰影部分
B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物
C．聚氯乙烯塑料可以用來包裝需長時(shí)間保存的食品
D．大力發(fā)展沼氣，可將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制250mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制溶液濃度偏低的是（　　）
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把鋁、鐵混合物11g溶于過量鹽酸中，反應(yīng)后共產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體8.96L，反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量0.8mol．該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量0.2mol、0.1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
n/mol
t/min		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①0min～10min以v（N2）表示的反應(yīng)速率為0.014mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．若某一時(shí)刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）         B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變     D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．
①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；

②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請?jiān)趫D中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案