【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是
A.圖I表示:反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系,其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度
B.圖Ⅱ表示:25℃時(shí),用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.圖Ⅲ表示:反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中,N2O4的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系,其中△H<0、P1<P2
D.圖Ⅳ表示:25℃時(shí),分別稀釋等體積,等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水
【答案】D
【解析】
試題分析:A.I2(g)+H2(g) 2HI(g) 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度,正、逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快。由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大,所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以逆反應(yīng)速率增大的多。所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B.在25℃時(shí),用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí), n(NaOH)=n(CH3COOH) .但由于生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,則CH3COOH應(yīng)該稍微過量。因此c(CH3COOH) >0.1000mol/L.錯(cuò)誤。C.由圖像可以看出:在壓強(qiáng)不變時(shí),升高溫度,N2O4的含量降低。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),所以 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。△H<0。在溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),N2O4的含量增大。所以p1>p2.錯(cuò)誤。D. 25℃時(shí),等pH的NaOH溶液與氨水,由于NaOH為強(qiáng)堿,完全電離,而NH3·H2O是弱堿,部分電離,因此c(NH3·H2O)>c(NaOH).當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時(shí),由于NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-。因此溶液的pH變化較小。因此其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水。正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | ||
淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | ||
和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | ||
溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
下列判斷不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
C.實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱
D.實(shí)驗(yàn)中與相互促進(jìn)水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+,如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,A是靈敏電流表,其指針總是偏向電源負(fù)極,A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是( )
A.A指針向右偏轉(zhuǎn)
B.U中陽離子向左燒杯移動(dòng)
C.一段時(shí)間后,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無電流通過
D.一段時(shí)間后,右燒杯中溶液pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置,依據(jù)的氧化還原為(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________。
反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過_____mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為________,這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因:_____________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是________________,電極反應(yīng)為_________________________;乙裝置中石墨(1)為____(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極,乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________,產(chǎn)物常用___________________ 檢驗(yàn),反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________。
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【題目】在常溫下,Fe與水并不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。
(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是______________;燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。
(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________,作用是________________________。
(4)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________,方法是____________。
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【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是
①滴定時(shí),裝待測(cè)溶液的錐形瓶有少量水
②酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗
③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視
④量取氫氧化鈉溶液時(shí),量取前有氣泡,量取后氣泡消失
A.③B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】用未知濃度NaOH溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液,其pH變化曲線如圖,則下列說法正確的是( )
A.醋酸溶液濃度為
B.滴定過程中逐漸減小
C.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小
D.C點(diǎn)處溶液中
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【題目】①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10;②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C.在t℃時(shí),以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀
D.在t℃時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. b為電源的正極
B. 每消耗32 g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol e-
C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室
D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+
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