Question

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
Y	其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)
P	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q	存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W	位于周期表第13列
R	與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

（1）R在元素周期表中的位置為第三周期VIA族；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（2）T的單質(zhì)易溶于XT₄中，理由是：Cl₂、CCl₄均為非極性分子，相似相溶．
（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”…等）：

化合物	X3Y4	R2T2
晶體類型
熔點/℃	＞3600	-76

（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P₂R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P₂R₂，其溶液顯黃色，則P₂R₂的電子式為，用化學(xué)方程式表示P₂R溶液在空氣中的變質(zhì)過程4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．

Answer 1

分析 元素周期表短周期中的常見主族元素中，X元素的一種同位素可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則X為C元素；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為N元素；P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則P為Na；Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，其質(zhì)子數(shù)為25-13=12，則Q為Mg；W位于周期表第13列，原子序數(shù)大于Mg，故W為Al；R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)（Al）會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，則R為S元素，Z為O元素；T的原子序數(shù)最大，則T為Cl．

解答 解：元素周期表短周期中的常見主族元素中，X元素的一種同位素可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則X為C元素；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為N元素；P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則P為Na；Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，其質(zhì)子數(shù)為25-13=12，則Q為Mg；W位于周期表第13列，原子序數(shù)大于Mg，故W為Al；R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)（Al）會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，則R為S元素，Z為O元素；T的原子序數(shù)最大，則T為Cl．
（1）R為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期VIA族，Q、W、Z、Y的簡單離子分別為Mg²⁺、Al³⁺、O^2-、N^3-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：第三周期VIA族；N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（2）Cl₂、CCl₄均為非極性分子，相似相溶，氯氣易溶于四氯化碳中，
故答案為：Cl₂、CCl₄均為非極性分子，相似相溶；
（3）X₃Y₄的熔點高于3600℃，熔點很高，屬于原子晶體，R₂T₂的熔點為-76℃，熔點很低，屬于分子晶體，
故答案為：原子晶體；分子晶體；
（4）任意一個由N、O元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（5）13.5g Al 的物質(zhì)的量為$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol，在氧氣中燃燒放熱419KJ，則1molAl燃燒放熱為419kJ×2=838KJ，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）△H=-838kJ/mol；
故答案為：Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）△H=-838kJ/mol；
（6）化合物Na₂S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成Na₂S₂，與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似，則Na₂S₂的電子式為，Na₂S溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，
故答案為：；4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．

點評 本題以元素推斷為載體，考查微粒半徑比較、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)、熱化學(xué)方程式書寫、信息獲取與知識遷移運用等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力．