4．下列微粒不具有氧化性的是（　　）
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

分析 處于最高價(jià)的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的微粒具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，有氧化性，故A不選；
B．Cl-中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，為最低價(jià)，只具有還原性，故B選；
C．H+中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，為最高價(jià)，只具有氧化性，故C不選；
D．Fe3+中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，只具有氧化性，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶體⑤H2SO4⑥鋁⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空格：
（1）屬于膠體的有①
（2）屬于非電解質(zhì)的有②⑨，
（3）直接能導(dǎo)電的電解質(zhì)是③，
（4）屬于混合物的有①⑧，
（5）⑤和⑥反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
（6）⑤和⑦反應(yīng)的離子方程式C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)做如表實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　　）
裝
 
置		  
現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
A．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe-3e-=Fe3+
C．用K3Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極
D．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于硅酸鹽的是（　　）
A．二氧化硅B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)源于生活，同時(shí)又服務(wù)于生活．以下做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．一般不用純堿代替小蘇打作食品發(fā)酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品以保鮮
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，②萃�。�
（3）操作②中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水．
（4）操作過(guò)程②可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以下是我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定廚房食醋中醋酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
⑤滴定重復(fù)進(jìn)行三次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值．
根據(jù)以上操作，回答下列問(wèn)題：
（1）從下列選項(xiàng)中選出①、③操作中需要的儀器，用序號(hào)回答：bd．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管     d．酸式滴定管
（2）設(shè)⑤中所得標(biāo)準(zhǔn)液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計(jì)等玻璃儀器的一 部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說(shuō)法正確的是B．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol•L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.80mL．
（2）乙學(xué)生做了2組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據(jù)此計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800 mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸，溶液有紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)紅色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案