Question

13．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）
• B． 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
• C． 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
• D． 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，生成C為0.2mol/L×2L=0.4mol，則$\frac{0.4mol}{0.8mol}$=$\frac{x}{2}$，解得x=1，則
       3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
開始   3           1            0           0
轉(zhuǎn)化  1.2         0.4         0.4         0.8
平衡  1.8         0.6          0.4        0.8
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%及K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算．

解答 解：2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，生成C為0.2mol/L×2L=0.4mol，則$\frac{0.4mol}{0.8mol}$=$\frac{x}{2}$，解得x=1，則
       3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
開始   3           1            0           0
轉(zhuǎn)化  1.2         0.4         0.4         0.8
平衡  1.8         0.6          0.4        0.8
A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L．min），故A錯(cuò)誤；
B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故B錯(cuò)誤；
C．D為固體，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$，故C錯(cuò)誤；
D．D為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度為變量，則若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K的表達(dá)式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意固體不能列入K的表達(dá)式中及x的確定方法，題目難度不大．