Question

8．將m g固體NaHCO₃加熱分解一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)閚 g．試求：
（1）尚未分解的NaHCO₃的質(zhì)量；
（2）生成的Na₂CO₃的質(zhì)量；
（3）NaHCO₃完全分解時(shí)的n值．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱分解反應(yīng)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
（1）根據(jù)方程式知，反應(yīng)前后改變的質(zhì)量相當(dāng)于生成二氧化碳和水質(zhì)量，利用差量法計(jì)算未反應(yīng)碳酸氫鈉質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳及水質(zhì)量之間關(guān)系式計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量；
（3）根據(jù)Na原子守恒計(jì)算生成碳酸鈉質(zhì)量．

解答 解：碳酸氫鈉受熱分解反應(yīng)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
（1）根據(jù)方程式知，反應(yīng)前后改變的質(zhì)量相當(dāng)于生成二氧化碳和水質(zhì)量，
設(shè)未反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O固體質(zhì)量減少
84×2                    62
（m-x）g                  （m-n）g
（84×2）：62=（m-x）g：（m-n）g
x=$\frac{84n-53m}{31}$，
答：未反應(yīng)碳酸氫鈉質(zhì)量為$\frac{84n-53m}{31}$g；
（2）設(shè)生成碳酸鈉質(zhì)量為yg
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O固體質(zhì)量減少
          106                62
          yg                 （m-n）g
106：62=yg：（m-n）g
y=$\frac{53（m-n）}{31}$，
答：生成碳酸鈉質(zhì)量為$\frac{53（m-n）}{31}$；
（3）根據(jù)Na原子守恒計(jì)算生成碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒得n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaHCO₃）=$\frac{mg}{84g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol$=$\frac{53m}{84}$g，
答：生成碳酸鈉質(zhì)量為$\frac{53m}{84}$g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意 原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．