【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

酸

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A.相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B.室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D.相同溫度下，K5>K4>K3

【答案】D

【解析】

A.相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，所以K1=K2=K3，故A項錯誤；

B.常溫下，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進Z水解，，Ka、Kw都只受溫度的影響，溫度不變，Ka、Kw不變，則比值不變，故B項錯誤；

C.由電離度大小可知酸性：HZ>HY>HX，酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則c(Z)>c(Y)>c(X)，故C項錯誤；

D.弱酸的電離度越大，酸性越強，則電離常數(shù)越大，所以在相同溫度下，K5>K4>K3，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素(用R 表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為__________________，物質(zhì)的量之比為____________，原子總數(shù)之比為____________，摩爾質(zhì)量之比為__________，質(zhì)量之比為________________，密度之比為______________。

(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______，氧氣的質(zhì)量是_______。

(5)某元素的一個原子的質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表示為______________或_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω ，其中含NH4+的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c mol L1

C.溶質(zhì)一水合氨是強電解質(zhì)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.f＝0時，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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