Question

14．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A． N的單質的晶體屬于金屬晶體；U的氫化物的球棍模型示意圖為
• B． 工業(yè)上V的單質的制備可以電解熔融的NV
• C． Z的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
• D． X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物；也可形成結構式為X-W-Y≡Z的化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子數(shù)=2+4=6，所以Y是C元素；
Z、W的單質常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序數(shù)小于N，在X是H元素、N是Na元素；
U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是6，且原子序數(shù)大于11，所以U是S元素；
V是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于U，所以V是Cl元素，
再結合物質的結構性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子數(shù)=2+4=6，所以Y是C元素；
Z、W的單質常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序數(shù)小于N，在X是H元素、N是Na元素；
U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是6，且原子序數(shù)大于11，所以U是S元素；
V是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于U，所以V是Cl元素．
A、N為鈉元素，其單質為金屬鈉，是金屬晶體，U的氫化物為H₂S，和H₂O的空間構型相似，故球棍模型示意圖為，故A正確；
B、氯氣的工業(yè)制法為氯堿工業(yè)，即電解氯化鈉溶液，而不是熔融的氯化鈉，故B錯誤；
C、Z為N元素，其最高價氧化物對應的水化物為HNO₃，能與其氣態(tài)氫化物NH₃反應生成鹽NH₄NO₃，故C正確；
D、這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），即該化合物中含有5個氫原子、1個碳原子、1個氮原子和3個氧原子，4個氫原子和一個氮原子形成銨根離子，剩余的元素形成碳酸氫根離子，所以該化合物的化學式為NH₄HCO₃，由于H原子形成一條共價鍵，而O原子能形成2條共價鍵，C原子形成4條，而N原子形成3條，故可以形成H-O-C≡N化合物，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，根據(jù)原子結構、元素周期表結構確定元素是解本題關鍵，再結合物質的性質、結構分析解答，注意知識的遷移應用．