要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（ ）

A．溶解、過(guò)濾

B．制成熱的硝酸鉀飽和溶液，降溫后再過(guò)濾

C．制成溶液后直接蒸干

D．先溶解、再蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，則RO4n-中R的化合價(jià)是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.結(jié)晶水的測(cè)定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g。

Ⅱ.NH4+的測(cè)定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測(cè)定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A．燒杯 B．鐵架臺(tái)（帶鐵圈） C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤天平

（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖莀___________。

（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用______式滴定管；可使用的指示劑為_______；若在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)有少量待測(cè)液濺出，會(huì)使測(cè)量值________。

（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為_____________，三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用2-丙醇為有機(jī)原料制取1，2-丙二醇，其各步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是

A．氧化→加成→水解 B．消去→加成→水解

C．水解→消去→加成 D．取代→水解→還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。

I.（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 （填儀器名稱）。

Ⅱ．探究小組乙測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb

常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù), 溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

（2）如圖:a＞7.0的理由是（用電離方程式表示） 。

（3）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí)，此時(shí)溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________。

（4）結(jié)合圖信息，計(jì)算氨水的濃度為 mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb= 。

（5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是 。

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果

B. 錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低

C. 酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

D. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題

I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9=

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選用酚酞做指示劑。

操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋；

操作②：用0.1000 mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）如何判定滴定終點(diǎn)：______________________________________________。

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填序號(hào))。

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H2SO4溶液潤(rùn)洗

C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

（6）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ (保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉

C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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