4．己知金屬鉀投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成．運(yùn)輸金屬鉀的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（　�。�
A．
易燃液體		B．
遇濕易燃物品		C．
氧化劑		D．
腐蝕品

分析 鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，氫氣易燃燒，根據(jù)鉀和水反應(yīng)生成物的性質(zhì)來(lái)判斷．

解答 解：鉀和水反應(yīng)的方程式為2K+2H2O=H2↑+2KOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的分類(lèi)，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化．
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全．
c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②精確研究表明，B-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO3+CO↑、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2；
（3）Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰．①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O．
②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4、負(fù)極Li-e-=Li+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4•5H2O），實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）稀硫酸溶解混合物時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Fe2O3+2H+═Fe2++H2O、、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）溶液乙中加入適量CuO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CuO+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3Cu2+．
（3）操作Ⅰ主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、晾干等步驟．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可以利用沉淀丙制取FeCO3，流程如下：

寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化過(guò)程①、②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
過(guò)程①：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
過(guò)程②：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
過(guò)程③：2HCO3-+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示：
AB
CD
回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、D的元素符號(hào)為：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為：HClO4，其酸性大于（填大于或小于） C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；B的氫化物的水溶液呈堿性（填酸性或堿性）．
（4）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：，其分子中共含有10個(gè)電子，A和D形成的常見(jiàn)化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值 
1 26.2 26.0 26.1 30.1 
4.0
2 27.0 27.4 27.2 33.3 
3 25.9 25.9 25.9 29.8 
4 26.4 26.2 26.3 30.4 
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱數(shù)值比57.3kJ/mol小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差     
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確是（　　）
A．電解質(zhì)在水中發(fā)生了的電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子
B．酸性氧化物都是非金屬元素形成的氧化物
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．只含一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子所組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2
C．等體積等密度的CO2和C2H4D．等溫等體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�
A．NH4 +B．Al（OH）3C．SD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X（鹽）和Y（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過(guò)量NaOH反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（　�。�
①Na2S和稀H2SO4  ②Na2SO3和鹽酸  ③Na2S和鹽酸   ④Na2SO3和稀H2SO4．
A．只有①B．①②C．②③D．①④

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