18．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　　）
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B．硫化氫通入濃H2SO4中
C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

分析 反應①中二氧化氮作反應物時化合價的降低，但在整個硫酸型酸雨的形成反應過程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判斷所起的作用為催化劑作用，以此來解答．

解答 解：①SO2+NO2=SO3+NO，該反應二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；
將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個反應過程中起催化劑的作用．
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A錯誤；
B．硫化氫通入濃H2SO4中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B錯誤；
C．濃H2SO4滴入螢石（CaF2）中，加熱制取HF，是利用強酸制取弱酸，故C錯誤；         
D．乙酸乙酯水解時加入H2SO4，硫酸作催化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題以信息的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，側重氧化還原反應及催化劑的考查，注意信息中整個反應的分析為解答的關鍵，不能偏面以①中化合價變化分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是C（填化學式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號）．
A．酸性    B．吸水性    C．脫水性    D．強氧化性
（4）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”），若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應原理：
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；
⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產(chǎn)生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品（填物質(zhì)名稱）．
（2）簡述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱是球形冷凝管，進水口是a．
（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：．
（5）分離產(chǎn)品方案如下：

操作2的名稱是蒸餾．經(jīng)測定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為鄰硝基甲苯．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5% （結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中△H小于零的是（　　）
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．為測定某有機化合物甲的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定
（1）經(jīng)測定有機物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣對H2的相對密度是23．根據(jù)價鍵理論，預測甲的可能結構并寫出結構簡式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結構式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖1所示．經(jīng)
測定，有機物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結構簡式為：CH3CH2OH．

（三）性質(zhì)探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實質(zhì)．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進行實驗．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進行實驗．
①關閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是：向燒杯中加水，使得反應在78℃下反應．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應，在試管中收集到了與實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)生成．該反應揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式，
并結合化學方程式簡要說明通入實驗Ⅰ空氣的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧氣可以和氫元素結合為水，使平衡向著正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a＞bD．增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖II所示．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于電解NaCl水溶液的說法正確的是（　　）
①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
②電解過程中，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時間后，在陽極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時間后，在陰極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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