12．乙酸與某飽和一元醇完全反應(yīng)后，生成的有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量的1.7倍，則該醇可能為（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

分析 設(shè)飽和一元醇為CnH 2n+1OH，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CnH 2n+1OH→CH3COOCnH 2n+1+H2O，生成的有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量的1.7倍，則有$\frac{14n+60}{60}=1.7$，計(jì)算n，可確定醇的種類(lèi)．

解答 解：設(shè)飽和一元醇為CnH 2n+1OH，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CnH 2n+1OH→CH3COOCnH 2n+1+H2O，生成的有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量的1.7倍，則有$\frac{14n+60}{60}=1.7$，n=3，應(yīng)為丙醇，只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，難度不大．明確飽和一元醇的通式及與酸反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列生活或生產(chǎn)中的事實(shí)不能用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)原理解釋的是（　�。�
A．有些藥物的標(biāo)簽上注明必須冷藏
B．銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時(shí)施用
C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應(yīng)
D．劈碎的木材燃燒更旺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是CD（填寫(xiě)字母）；既能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是A（填寫(xiě)字母）．
（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；1molC最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)．
（3）G、H和A互為同分異構(gòu)體，他們具有如下特點(diǎn)：
①G和H是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別是酚羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)
②G和H苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連則G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為GH．G和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．食品添加劑通常必須在一定范圍內(nèi)使用，否則會(huì)損害人體健康，濫用下列食品添加劑會(huì)導(dǎo)致癌癥發(fā)生率增加的是（　�。�
A．KIO3B．苯甲酸鈉C．維生素ED．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或離子．

（1）寫(xiě)出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫(xiě)出⑥、⑦、⑧三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+；
（3）寫(xiě)出③、④、⑤、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）①元素和⑤元素的氫氧化物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）用電子式表示④、⑦兩種元素形成化合物的過(guò)程：；
（6）含有⑥元素某種18電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
（7）②、③兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有非極性鍵和離子鍵．
（8）在②、⑥兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是水，其主要原因是水分子之間有氫鍵；
（9）將④、⑨兩種元素的單質(zhì)組成的混合物9.8g溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物全部為NO，其物質(zhì)的量為0.2mol，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量是20g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．V mL硫酸鋁溶液中含有鋁元素a g，取溶液$\frac{V}{4}$mL稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{36}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，則其中不與NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)的種數(shù)為（　　）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O，CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機(jī)物的質(zhì)量為3g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH3；
（2）若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH或CH3OCH3；
（3）等物質(zhì)的量的此二種有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是C2H6（寫(xiě)分子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知：該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g．試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為0.25dwmol/L．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為往左盤(pán)添加藥品，假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．

（4）定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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