【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】B

【解析】

A、由結(jié)構(gòu)可知,S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,故A正確;

B、S2Cl2分子中S-S鍵為非極性鍵,S-Cl鍵為極性鍵,S2Cl2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu),Cl-S鍵位于兩個(gè)書頁(yè)面內(nèi),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故B錯(cuò)誤;

C、組成與結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),故C正確;

D、S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)(生成SO2),一部分降低到0價(jià)(生成S),符合氧化還原反應(yīng)原理,故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3OHS-+H2O

B. 用銅作陽(yáng)極電解氯化銅溶液:Cu2+2Cl-Cu+Cl2

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+H2OHCO3+OH

D. Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O

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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物的分子式是C6H8O4,關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)合理的是

A. 可能含有1個(gè)苯環(huán)

B. 可能含有兩個(gè)碳碳三鍵和4個(gè)羥基

C. 可能含有2個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵

D. 可能含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDS/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。說(shuō)法不正確的是(

A.通過(guò)該催化反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.每生成1molO2,階段II中轉(zhuǎn)移電子2mol

C.階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑又是還原劑

D.反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)價(jià)電子排布圖為__________________。

(3)O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=__________________。

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【題目】使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差。下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(

①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

④定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

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【題目】已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液通常稀釋100(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1消毒液的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L1。

2某同學(xué)取100 mL “84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)________ mol·L1

3該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

4“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_____________

(4)D中的現(xiàn)象是_______________

(5)除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過(guò)盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。

a 酸性高錳酸鉀溶液 b c 溴水 d 氫氧化鈉溶液

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