【題目】已知反應 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒溫恒壓密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）。

A.充入一定量的氙氣，n(H2)不變B.增大壓強，n(CO2)減小

C.更換高效催化劑，CO 轉化率增大D.降低溫度，平衡常數(shù) K 減小

【答案】A

【解析】

A. 恒溫恒壓密閉容器中，充入氙氣，反應前后氣體體積不變，對參加反應的氣體沒有影響，平衡不移動，n(H2)不變，故A正確；

B. 反應前后體積不變，改變壓強，平衡不移動，故B錯誤；

C. 更換高效催化劑，平衡不移動，CO的轉化率不變，故C錯誤；

D. 正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，降低溫度，平衡常數(shù) K增大，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C是一種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為_______。

（2）C→D的化學方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______；F→G的反應條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標號）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應

c．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

d．一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發(fā)生反應

（5）化合物F有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為應_______。

① 屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基；

② 能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機物，請設計合成路線：_______（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A.用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B.化學方程式中a:b＝ 1:3，

C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D.推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.Cl2與水反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B.Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D.CaCO3 和稀硝酸反應：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下，此反應能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少______？[已知該反應：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究與深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/°C

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

則該反應的平街常數(shù)表達式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應原理，將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化如下圖所示。

請分析并回答下列問題：

250°C時，反應在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應開始到平衡，CO2轉化率為_________%。相同溫度下，若某時刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中心”或“平衡狀態(tài)”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置進行乙醇氧化反應的探究實驗，有關說法不正確的是（）

A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質玻璃管內提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應的過程中，撤離酒精燈后反應仍能進行

C.在硬質玻璃管內發(fā)生的主反應為：

D.實驗結束時，先停止加熱，再關閉活塞a、b，最后將導管移出水面

查看答案和解析>>

同步練習冊答案