7．下列說法正確的是（　�。�
A．在所有元素中，氟的第一電離能最大
B．氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性一定越小
D．根據(jù)金屬元素的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)可大致推斷出此元素的最高化合價(jià)

分析 A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，同一族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
B．影響物質(zhì)水溶性有相似相溶原理，溶質(zhì)與溶劑是否反應(yīng)，是否形成分子間氫鍵等因素；
C．有的元素沒有金屬性；
D．元素的逐級(jí)電離能增大，失去最外層所有電子后，電離能會(huì)突變極大．

解答 解：A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，同一族中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的元素是He元素，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子水分子均是極性分子，甲烷是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，氨氣水溶性大于甲烷，氨氣與水反應(yīng)，氨氣分子間形成氫鍵都增大氨氣的水溶性，所以氨氣分子間能形成氫鍵是原因之一，故B錯(cuò)誤；
C．有的元素沒有金屬性，電負(fù)性越小的元素的非金屬性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．元素的逐級(jí)電離能增大，失去最外層所有電子后，電離能會(huì)突變極大，即當(dāng)元素的逐級(jí)電離能陡然變大時(shí)，說明最外層電子均失去，可推斷該元素的最高化合價(jià)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電離能遞變規(guī)律及應(yīng)用，電負(fù)性，相似相溶原理，為高頻考點(diǎn)，考查學(xué)生的分析遷移能力，題目難度不大，答題時(shí)遞變規(guī)律的應(yīng)用遷移．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，下列情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是（　�。�
A．加熱后在空氣中冷卻稱量固體B．晶體中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)所取晶體已有部分脫水D．晶體加熱時(shí)脫水不完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．在一體積為2L的密閉容器中加入4mol A、和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)2min后，測(cè)得容器中有1.6mol A，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末C的物質(zhì)的量；
（2）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率；
（3）2min末A的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＞Mg＞AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不符合“綠色城運(yùn)會(huì)”主題的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．使用天然氣熱水器取代電熱水器
C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
D．在建筑、布展、運(yùn)營(yíng)過程中應(yīng)用大規(guī)模的太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2）
用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO3固體，需消耗1.3t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為67.2m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無．
（3）生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是0.82（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為8960m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作中，正確的是（　　）
A．恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
B．加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌
C．加熱時(shí)晶體不小心濺出坩堝，再加一些膽礬
D．為了節(jié)約時(shí)間，加熱時(shí)直接用大火加熱直至最后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B?2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）=v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y＞X；
（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是：反應(yīng)未達(dá)平衡，仍在向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為1.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中
①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO；
②常用于自來水消毒的是實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．

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